Question

18．（1）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸的結(jié)構(gòu)如圖）之間脫去兩個分子的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為．三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為Na₅P₃O₁₀．
（2）已知：P₄（s）+6Cl₂（g）═4PCl₃（g）△H=akJ•mol^-1
P₄（s）+10Cl₂（g）═4PCl₅（g）△H=bkJ•mol^-1
P₄具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl₅中P-Cl鍵的鍵能為ckJ•mol^-1，PCl₃中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ•mol^-1，則P-P鍵的鍵能為$\frac{5a-3b+12c}{12}$．

Answer 1

分析 （1）一個磷酸中的羥基與另一個磷酸的氫之間可以脫水，據(jù)此來書寫三聚磷酸的結(jié)構(gòu)式，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）即把三聚磷酸中的羥基氫原子均被鈉原子代替的產(chǎn)物；
（2）根據(jù)蓋斯定律進行計算．

解答 解：（1）一個磷酸中的羥基與另一個磷酸的H之間可以脫水．結(jié)構(gòu)式則為，“五鈉”即五個鈉原子，所以三聚磷酸鈉的化學(xué)式為Na₅P₃O₁₀，
故答案為：Na₅P₃O₁₀；
（2）根據(jù)蓋斯定律得Cl₂（g）+PCl₃（g）=PCl₅（g）△H=$\frac{b-a}{4}$KJ•mol^-1，利用Cl₂（g）+PCl₃（g）=PCl₅（g）△H=$\frac{b-a}{4}$KJ•mol^-1，可得E（Cl-Cl）+3×1.2c-5c=$\frac{b-a}{4}$，因此可得E（Cl-Cl）=$\frac{b-a+5.6c}{4}$kJ•mol^-1，由P₄是正四面體可知P₄中含有6個P-P鍵，由題意得6E（P-P）+10×$\frac{b-a+5.6c}{4}$-4×5c=b，解得E（P-P）=$\frac{5a-3b+12c}{12}$kJ•mol^-1，
故答案為：$\frac{5a-3b+12c}{12}$kJ•mol^-1．

點評 本題主要根據(jù)蓋斯定律等知識點來分析解答即可，難點是（4）中P-P鍵鍵能的計算，題目難度中等．