6．在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+．再滴入2滴KSCN溶液，溶液顏色溶液無(wú)明顯現(xiàn)象；再加入幾滴氯水，觀察溶液顏色變?yōu)檠t色，反應(yīng)方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

分析 加入少量鐵粉，與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，亞鐵離子不能與KSCN溶液反應(yīng)；上層清夜倒入另一試管，再加入幾滴氯水，亞鐵離子被氧化成鐵離子，鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)生成絡(luò)離子，以此來(lái)解答．

解答 解：加入少量鐵粉，與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，亞鐵離子不能與KSCN溶液反應(yīng)，則觀察到溶液無(wú)明顯現(xiàn)象；上層清夜倒入另一試管，再加入幾滴氯水，亞鐵離子被氧化成鐵離子，離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)生成絡(luò)離子，觀察到溶液變?yōu)檠t色，
故答案為：淺綠；2Fe3++Fe=3Fe2+；溶液無(wú)明顯現(xiàn)象；血紅色；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的考查，注意發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)室用少量的溴水和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷醚
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-l309-1l6
回答下列問(wèn)題：
（1）燒瓶A中發(fā)生的主要的反應(yīng)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）裝置B的作用是平衡壓強(qiáng)，作安全瓶，防止倒吸．
（3）在裝置C中應(yīng)加入d （填字母）．
a．水        b．濃硫酸      c．飽和碳酸氫鈉溶液     d．氫氧化鈉溶液
（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用e（填字母）洗滌除去．
a．水   b．氫氧化鈉溶液   c．碘化鈉溶液   d．乙醇   e．Na2SO3溶液
（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去．
（6）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是產(chǎn)品熔點(diǎn)低，過(guò)度冷卻會(huì)凝固而堵塞導(dǎo)管口．
（7）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是D中溴水完全褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列化學(xué)儀器能用于加熱的是（　�。�
A．容量瓶B．圓底燒瓶C．試管D．燒杯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是 （　�。�
A．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
B．單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成的同時(shí)就有nmolB2生成
C．2 v（A2）正=v（AB）逆
D．A2、B2（g）、AB（g）的濃度之比為1：1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池
B．乙醇和沼氣都是可再生能源
C．CO2是造成酸雨的主要原因之一
D．質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知某元素的陽(yáng)離子R2+的核內(nèi)中子數(shù)為n，質(zhì)量數(shù)為A，則mg它的氧化物中所含電子的物質(zhì)的量是（　　）
A．$\frac{m}{A+16}$（A-n+8）molB．$\frac{m}{A+16}$（A-n+10）molC．（A-n+2）molD．$\frac{m}{A}$（A-n+6）mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．（1）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸的結(jié)構(gòu)如圖）之間脫去兩個(gè)分子的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為．三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為Na5P3O10．
（2）已知：P4（s）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=akJ•mol-1
P4（s）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=bkJ•mol-1
P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ•mol-1，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ•mol-1，則P-P鍵的鍵能為$\frac{5a-3b+12c}{12}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．X、Y、Z、M、N、Q P為元素周期表前四周期的7種元素．其中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個(gè)電子請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，它的外圍電子的電子排布圖為，P元素屬于ds區(qū)元素．
（2）XZ2分子的空間構(gòu)型是V形，YZ2分子中Y的雜化軌道類(lèi)型為sp雜化，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫(xiě)分子式），理由是SO2為極性分子，CO2為非極性分子，H2O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO2的溶解度較大．
（3）含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為紫 色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原是電子由較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)，以光的形式釋放能量
（4）元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，設(shè)其晶胞邊長(zhǎng)為a pm，該化合物的摩爾質(zhì)量為Dg/mol．求該晶胞密度的計(jì)算式為$\frac{312×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3
（5）三聚氰胺是一種含氮化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2所示． 三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類(lèi)型是sp2、sp3，1mol三聚氰胺分子中 σ鍵的數(shù)目為15NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．化學(xué)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）的能量變化如圖所示，（注：圖中△E都為正值），寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol-1．

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