Question

已知下列熱化學(xué)方程式：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=﹣570kJ/mol，

②H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）△H=﹣241.8kJ/mol，

③C（g）+O₂（g）=CO （g）△H=﹣110.5KJ/moL，

④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣393.5KJ/moL．回答下列各問(wèn)：

（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是 

（2）C的燃燒熱為  

（3）燃燒10gH₂生成液態(tài)水，放出的熱量為  ．

（4）CO的燃燒熱為   ，表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為   ．

Answer 1

考點(diǎn)：  吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；反應(yīng)熱和焓變．

專題：  化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：  （1）△H＜0的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

（2）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；

（3）依據(jù)熱化學(xué)方程式①計(jì)算得到；

（4）依據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)方程式③④計(jì)算得到；

解答：  解：（1））△H＜0的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，①②③④反應(yīng)的焓變都小于0；

故答案為：①②③④；

（2）表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣393.5KJ/moL，故CO的燃燒熱為：393.5KJ/mol；

故答案為：393.5KJ/mol；

（3）燃燒10gH₂生成液態(tài)水，放出的熱量為x，根據(jù)下列熱化學(xué)方程式計(jì)算：

  2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（l）；△H=﹣570kJ•mol^﹣1

  4g                                 570KJ

  10g                                  x

x=1425KJ；

故答案為：1425KJ；

（3）依據(jù)熱化學(xué)方程式：③C（s）+O₂ （g）=CO（g）；△H=﹣110.5kJ•mol^﹣1；④C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）；△H=﹣393.5kJ•mol^﹣1 ；

依據(jù)蓋斯定律④﹣③得到：CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣283KJ/mol

故答案為：283KJ/mol；CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣283KJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了燃燒熱的計(jì)算判斷，反應(yīng)熱化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用，蓋斯定律的計(jì)算分析，題目較簡(jiǎn)單．