Question

298K，101kPa時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.38kJ•mol^﹣1．在該溫度下，取1mol N₂（g）和3mol H₂（g）放在一密閉容器中，在催化劑存在進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是  （填“大于”、“等于”或“小于”）92.38kJ，其原因是   ．．

Answer 1

考點(diǎn)：  化學(xué)反應(yīng)的可逆性．

專題：  化學(xué)平衡專題．

分析：  N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.38kJ•mol^﹣1的意義為1mol氮?dú)夂?mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣時(shí)放出92.38kJ的熱量，但N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）屬于可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是正、逆反應(yīng)都不能進(jìn)行到底，因此1 mol N₂（g）和3 mol H₂（g）不能完全反應(yīng)生成2 mol NH₃（g），因而放出的熱量總小于92.38 kJ．

解答：  解：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.38kJ•mol^﹣1的意義為1mol氮?dú)夂?mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣時(shí)放出92.38kJ的熱量，但N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）屬于可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是正、逆反應(yīng)都不能進(jìn)行到底，因此1 mol N₂（g）和3 mol H₂（g）不能完全反應(yīng)生成2 mol NH₃（g），因而放出的熱量總小于92.38 kJ．故答案為：小于；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)將達(dá)到平衡狀態(tài)，1molN₂（g）和3molH₂（g）不能完全反應(yīng)生成2molNH₃（g），因而放出的熱量總小于92.38kJ．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了熱化學(xué)方程式的意義和可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，難度不大，注意正確理解可逆反應(yīng)熱化學(xué)方程式的意義．