Question

14．實驗室需要配制2.0mol•L^-1的NaCl溶液500mL．
（1）本實驗所必需的儀器有托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶 以及等質(zhì)量的兩片濾紙．
（2）某學(xué)生在搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，會導(dǎo)致結(jié)果偏低 （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制溶液的步驟操作選擇所用儀器；
（2）分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；

解答 解：（1）配制500mL2.0mol•L^-1NaCl溶液，操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
所以需要的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、膠頭滴管、藥匙，故還需要儀器為500ml的容量瓶，
故答案為：500ml的容量瓶；
 （2）某學(xué)生在搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，導(dǎo)致溶液體積偏大，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$可知，n不變，V增大，則溶液濃度偏低；
故答案為：偏低．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇及誤差分析方法，題目難度不大．