Question

某無色溶液中可能存在的離子有：Na⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取該溶液進行實驗，實驗結(jié)果如下：

（1）氣體乙的電子式

 

；氣體丙的分子式

 

．
（2）生成沉淀甲的離子方程式為

 

（3）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為

 

（4）沉淀丙可能是

 

（填化學(xué)式）
（5）綜合上述信息，可以肯定存在的離子有

 

；肯定不存在的離子有

 

；不確定的離子有

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：由無色溶液加HBr產(chǎn)生淡黃色沉淀，則沉淀甲為S，則發(fā)生2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，一定存在S^2-、SO₃^2-；溶液甲與過量碳酸氫銨反應(yīng)，則沉淀乙為Al（OH）₃，氣體乙為二氧化碳，溶液乙中加過量氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀丙應(yīng)為BaCO₃，氣體丙為氨氣，然后結(jié)合離子的共存來分析．

解答： 解：由無色溶液加HBr產(chǎn)生淡黃色沉淀，則沉淀甲為S，則發(fā)生2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，一定存在S^2-、SO₃^2-；溶液甲與過量碳酸氫銨反應(yīng)，則沉淀乙為Al（OH）₃，氣體乙為二氧化碳，溶液乙中加過量氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀丙應(yīng)為BaCO₃，氣體丙為氨氣，Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺與S^2-、SO₃^2-不能共存，則不存在，由電荷守恒可知，一定存在的陽離子為Na⁺，一定存在的陰離子為S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-，綜上知道，一定存在：Na⁺、S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-，一定不存在：Fe³⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺，SO₄^2-不確定．
（1）由上述分析可知，氣體乙是二氧化碳，電子式為：，氣體丙是氨氣，分子式為NH₃，故答案為：；NH₃；
（2）沉淀甲為S，生成沉淀的離子反應(yīng)為2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，故答案為：2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O；
（3）沉淀乙為Al（OH）₃，生成沉淀乙的離子反應(yīng)為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（4）原溶液中有可能有硫酸根離子，溶液乙中含碳酸氫根離子，則沉淀丙為BaCO₃，可能有BaSO₄，故答案為：BaCO₃、BaCO₃和BaSO₄；
（5）肯定存在的離子有Na⁺、S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-，一定不存在：Fe³⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺，SO₄^2-不確定．
故答案為：Na⁺、S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-；Fe³⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺；SO₄^2-．

點評：本題考查離子的共存及離子反應(yīng)，利用流程及離子之間的反應(yīng)推斷出存在離子是解答的關(guān)鍵，注意過量離子及電荷守恒的應(yīng)用，題目難度中等．