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5．下列說法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
B．可用熱的飽和Na2CO3溶液除去金屬表面的機油、潤滑油
C．C4H10的一氯取代物有4種
D．用酸性KMnO4溶液可鑒別2-丁烯和正丁醛

分析 A．該命名中，取代基的編號之和不是最�。�
B．礦物油的成分是烴類，不與NaOH反應；
C．丁烷有2種同分異構體，然后根據(jù)氫原子的種類確定一氯代物的數(shù)目；
D.2-丁烯和正丁醛都能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化．

解答 解：A．的命名中，編號應該從右邊開始，在2號C含有2個甲基，在3號C含有2個乙基，則4、5號C各含有1個甲基，其正確命名為：2，2，4，5-四甲基-2，2-二乙基己烷，故A錯誤；
B．碳酸鈉在溶液中發(fā)生水解溶液顯堿性，加熱使碳酸鈉溶液堿性增強，能使動物或植物的油脂發(fā)生水解，但礦物油的成分是烴類，不與NaOH反應，故熱的碳酸鈉溶液不能去除金屬表面的礦物油，故B錯誤；
C．丁烷（C4H10）有2種同分異構體：正丁烷和異丁烷，正丁烷有2種氫原子，異丁烷有2種氫原子，則C4H10的一氯取代物有4種，故C正確；
D.2-丁烯中的碳碳雙鍵和正丁醛中的醛基都能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別2-丁烯和正丁醛，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及有機物命名、有機物除雜與鑒別、同分異構體書寫等知識，題目難度中等，明確常見有機物組成、結構與性質為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．反應3A（g）+B（g）═2C（g）在三種不同的條件下進行反應，在同一時間內，測得的反應速率用不同的物質表示為①vA=1mol/（L•min）、②vC=0.5mol/（L•min）、③vB=0.5mol/（L•min），三種情況下該反應速率由大到小的關系是③＞①＞②．（用序號表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．某一元芳香脂G可作食用香料，它的合成路線之一如圖所示．A是烯烴，其相對分子質量為56；D分子的核磁共振氫譜上有三組峰且峰面積之比為6：1：1；E能與銀氨溶液反應，F(xiàn)分子中無甲基，1molE和1molF分別完全燃燒時，F(xiàn)生成的水比E的多2 mol．

已知：R-CH═CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名B的名稱為2-甲基-1-丙醇E中官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基．
（2）A的結構簡式是（CH3）2C=CH2，若在實驗中只用一種試劑及必要的反應條件鑒別B、C、D，則該試劑是新制氫氧化銅懸濁液．
（3）D與F反應的化學方程式為；該反應的反應類型為酯化反應或取代反應．
（4）滿足下列條件的F的同分異構體有13種．
①能與NaOH溶液反應   ②分子中有2個一CH3
其中核磁共振氫譜有5組峰的結構簡式為．
（5）以為原料也可合成F，請參考題目中的相關信息寫出相應的合成路線圖（反應條件中的試劑寫在箭頭上方，其他寫在箭頭下方）：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有一種無色的混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2 和HCl組成．為確定其組成，進行了以下察實驗：①將此混合氣體通過濃硫酸，氣體總體積基本不變．②再通過過量的澄清石灰水，未見渾濁，但氣體體積減少．③把剩余氣體在供氧的情況下燃燒，燃燒產物不能使無水硫酸銅變色．原混合氣體含有（　�。�
A．CO和HClB．CH4和NH3C．CH4和HClD．H2和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．實驗室中用氯氣與粗銅（雜質只有Fe）反應，制備銅的氯化物的流程如下．

（1）實驗室采用下圖所示的裝置，完成反應①，有關儀器接口按氣流方向連接的正確順序是：a→d、e、h、i、f、g、b（鐵架臺、鐵夾省略）．其中裝置B的作用是尾氣處理．

（2）連接好裝置后，加入藥品前，應該進行的實驗操作是檢查裝置氣密性．實驗中大試管需要加熱，加熱前應進行的一步重要操作是通入一段時間的氯氣，將裝置中的空氣排盡，反應時，在盛粗銅粉的試管中觀察到的現(xiàn)象是棕黃色的煙．
（3）上述流程中試劑X可以是氧化銅或氫氧化銅，固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是抑制氯化銅、氯化鐵水解（或抑制Cu2+、Fe3+水解）；操作2需在HCl氣流中經過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等步驟．
（4）若開始取的粗銅與足量Cl2反應，經上述流程制備CuCl2•2H2O，最終得到干燥產品的產量比理論值增大；（填“增大”、“減小”、“沒有變化”）分析出現(xiàn)此情況的主要原因加入試劑X為CuO生成了CuCl2，使產品增加．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．V1：V2=l：5
B．M點時生成的CO2為0.05mol
C．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為1：2
D．a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是（　�。�
A．H2B．CO2C．Cl2D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實驗過程如圖1：
（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+；該操作將I2還原為I-的目的是使CCl4中的碘進入水層．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時，在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2，在400C左右反應（實驗裝置如圖2所示）．實驗控制在較低溫度下進行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止I2升華或防止I2進一步被氧化）；錐形瓶里盛放的溶液為NaOH溶液．
（4）利用如圖3所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．

①a為電源的正極（填“正極”或“負極”），陽極的電極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時有SO32-生成．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．3517Cl、3717Cl為不同核素，其化學性質不同
B．元素的相對原子質量，是按照該元素各種核素原子所占的一定百分比算出的平均值
C．目前已發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素發(fā)現(xiàn)
D．常溫常壓下，非金屬元素的原子都能形成氣態(tài)單質分子

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