下列說法正確的是(   )

A．pH<7的溶液不一定是酸溶液

B．常溫下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者［OH－］不一定是后者的100倍

C．室溫下，每1×107個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離

D．在1 mol·L－1的氨水中，改變外界條件使［NH4＋］增大，則溶液的pH一定減小


選A、D。當(dāng)［H＋］>［OH－］時溶液才呈酸性，故A正確；常溫下pH＝5的溶液，［OH－］＝1×10－9 mol·L－1，pH＝3的溶液，［OH－］＝1×

10－11 mol·L－1，前者［OH－］是后者的100倍，故B錯；室溫下，每升水有1×10－7 mol 水分子發(fā)生電離，即水分子中只有1×10－7 mol水分子電離，1×107個水分子中只有個水分子電離，故C錯；氨水中存在NH3·H2O

NH4＋＋OH－平衡，若使［NH4＋］增大，平衡向左移動，［OH－］減小，pH減小，故D正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列說法不正確的是(雙選)(　　)

A．FeCl3、Na2O2、CuS均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成

B．向稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入KNO3固體，銅粉溶解

C．“溶洞”的形成過程中發(fā)生了碳酸鈣與水、CO2的反應(yīng)

D．氫氧化鋁、碳酸銨能與鹽酸反應(yīng)，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是(    )

A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料

B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

D．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


菱錳礦的主要成分是MnCO3(含有少量FeS2、Al2O3)，以菱錳礦為原料制備錳單質(zhì)的流程如下所示：

漿化溶液1溶液2精制—→電解—→Mn

請回答下列問題：

(1)菱錳礦在浸取前需要粉碎，其目的是______________________________。

(2)用稀硫酸浸取時，主要反應(yīng)的離子方程式為____________；加入二氧化錳時被氧化的物質(zhì)是____________(填化學(xué)式)。

(3)已知Fe、Al、Mn的氫氧化物開始沉淀及沉淀完全時的pH如表所示，則加氨水沉淀時應(yīng)控制溶液的pH范圍為______________。此時得到的沉淀是____________、__________(填化學(xué)式)。

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀pH

1.8

4.1

8.3

完全沉淀pH

3.2

5.0

9.8

(4)電解硫酸錳溶液時，陰極的電極反應(yīng)式為____________________。用酸性高錳酸鉀溶液檢驗Mn2＋，產(chǎn)生黑色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為______________。

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當(dāng)CH3COOHH++CH3COO-已達平衡，若要使醋酸的電離度和溶液的pH都減小，應(yīng)加入的試劑是(   )

A.CH3COONa          B.NH3·H2O           C.HCl           D.H2O

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某溫度下純水的pH＝6。

(1)pH＝7的溶液呈__________(填“酸性”“中性”或“堿性”)；

(2)該溫度下0.1 mol·L－1的鹽酸溶液的pH＝__________；

(3)0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝__________。

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水是一種極弱的電解質(zhì)，在常溫下平均每n個水分子只有1個分子發(fā)生電離，n的值是(   )

A.1×1014                        B.55.6×107

C.1×107                    D.55.6

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2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。

請回答下列問題：

(1)圖中A、C分別表示__________、__________，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？__________。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？____________，理由是_________________________________________________________；

(2)圖中ΔH＝__________kJ·mol－1；

(3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________；

(4)已知常溫下，1 mol固體硫燃燒生成二氧化硫氣體時放出的熱量是296 kJ，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH________(要求寫出計算過程)。

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海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如下圖所示：

回答下列問題：

（1）寫出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式

　　　　　 　　　　　　　； 

（2）操作①主要是指  　   　  ；試劑①可選用   　   　  ；

（3）操作②是指　　　　 　　　　 ；經(jīng)操作③最終可得金屬鎂。

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