Question

將4.48g Fe溶于1L 0.2mol?L^-1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mo1?L^-1KNO₃溶液后，其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，NO₃^-無(wú)剩余，生成一種氮氧化物N_YO_X．則該氮氧化物的化學(xué)式是（　�。�

• A、N₂O
• B、NO
• C、N₂O₃
• D、NO₂

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：Fe與硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵，硫酸有剩余，再加入50mL 0.4mol?L^-1KNO₃溶液后，其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，NO₃^-也完全反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算N元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)，進(jìn)而確定生成的氮的氧化物．

解答： 解：4.48gFe的物質(zhì)的量為

4.48g

56g/mol

=0.08mol，1L 0.2mol?L^-1的稀硫酸中硫酸的物質(zhì)的量=1L×0.2mol?L^-1=0.2mol，由Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑可知，硫酸有剩余，故溶液中n（Fe²⁺）=n（Fe）=0.08mol，再加入50mL 0.4mol?L^-1KNO₃溶液后，其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，NO₃^-也完全反應(yīng)，生成一種氮氧化物N_YO_X，令N元素在氧化物中的化合價(jià)為a，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知：0.08mol×（3-2）=0.05L×0.4mol/L×（5-a），解得a=1，故該氧化物的化學(xué)式為N₂O，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．