【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1

2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ·mol-1

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是

A. 1molCO 完全燃燒，放出熱量為283 J

B. Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g) △H=-226 kJ·mol-l

C. CO(g) 與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ 熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204×1024

D. CO 的燃燒熱為566 kJ·mol-1

【答案】C

【解析】A、燃燒熱是指1mol可燃物燃燒釋放的熱量，1molCO燃燒放熱283kJ，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=+452kJ·mol-1可知，Na2O2(s)+CO2(s) =Na2CO3(s)+ O2(g) △H=+226kJ·mol-l，故B錯(cuò)誤；C、已知：①2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H=-566kJ/mol，②Na2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+ O2(g)△H=-226kJ/mol，據(jù)蓋斯定律(①+②×2)÷2得：CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s) △H=509kJ/mol，反應(yīng)中C由+2價(jià)變成+4價(jià)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol，故C正確；D、燃燒熱是指1mol可燃物燃燒釋放的熱量，根據(jù)2CO(g)+O2(g) =2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1，CO的燃燒熱為283kJ·mol-1，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組查閱資料，設(shè)計(jì)以下流程驗(yàn)證 SO2 的還原性。

已知：沉淀 D 洗滌干凈，加入過量鹽酸時(shí)，部分沉淀溶解，剩余少量沉淀 F。(1)關(guān)于“白色沉淀 B”的成份

①甲同學(xué)推斷白色沉淀 B 含 Ag2SO4。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象依據(jù)：“沉淀 F”說明“沉淀 D”中含________________ (填化學(xué)式)，進(jìn)而說明“白色沉淀B＂中含 Ag2SO4。

②乙同學(xué)認(rèn)為“白色沉淀 B”中含有 Ag2SO3。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象依據(jù)：“沉淀 D 洗滌干凈，加入過量鹽酸時(shí)，部分沉淀溶解”，溶解的物質(zhì)為 BaSO3， 進(jìn)而推斷沉淀 B 中含 Ag2SO3。為進(jìn)一步證實(shí) B 中含有 Ag2SO3，可取少量濾液 E于試管中加入少量________________，有白色沉淀生成。

(2)常溫下，Ag2SO4 與 Ag2SO3 中 c(Ag+)與 c(SO32-)的關(guān)系如下圖所示：

已知：Ksp(Ag2SO4)＞Ksp(Ag2SO3)，回答問題：

①表示 Ag2SO4 的沉淀溶解平衡關(guān)系的曲線是________________ (填“a”、“b”)

②Ksp(Ag2SO3)為________________mol3L-3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知短周期主族元素的離子 aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是

A.離子的還原性：C3-<D-B.離子半徑：C>D>B>A

C.原子序數(shù)： d>c>b>aD.單質(zhì)的還原性： A>B>D>C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是

A.標(biāo)況下，22.4 L C2H2中所含的π鍵數(shù)和18 g冰中所含的氫鍵數(shù)均為2NA

B.由于氫鍵的作用NH3、H2O、HF的沸點(diǎn)反常，且高低順序?yàn)?/span>HF＞H2O＞NH3

C.VSEPR模型就是分子的空間構(gòu)型

D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖1表示同溫度下，pH = 1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線II為鹽酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)

B. 圖2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲線

C. 圖3表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

D. 據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是用于航天飛行器中的一種全天候太陽能電化學(xué)電池在光照時(shí)的工作原理。下列說法正確的是

A.夜間無光照時(shí)，a電極流出電子

B.光照時(shí)，H+由a極室通過質(zhì)子膜進(jìn)入b極室

C.光照時(shí)，b極反應(yīng)式是VO2++2OH--e-=VO2++H2O

D.該電池與硅太陽能電池供電原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）將Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_________。向反應(yīng)后的溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（2）在100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2，溶液中有1/4的Br- 被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為______________（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

（3）三氟化氮(NF3)是一種無色無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________，反應(yīng)中生成0.2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。

②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加人溶液，整個(gè)過程中pH的變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.曲線③④段有離子反應(yīng)：

B.可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計(jì)算所溶解的

C.③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全

D.①處約為處的兩倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是中學(xué)常見的四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)都不少于2，X與W的最外層電子數(shù)相等。四種元素的單質(zhì)均能在氧氣中燃燒，生成四種相對分子質(zhì)量都大于26的氧化物，其中有兩種氧化物能溶于稀硫酸，三種氧化物能溶于燒堿溶液。四種元素的單質(zhì)所形成的混合物有如下性質(zhì)：

下列說法正確的是

A.原子半徑：X>Y>Z>W

B.簡單的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X

C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z>Y

D.X和W組成的化合物常作砂紙、砂輪的磨料

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