Question

8．下表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的位置．用化學符號回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
1	①							②
2				③	④	⑤	⑥
3	⑦	⑧				⑨	⑩

（1）能形成共價鍵的元素有H、He、C、N、O、F、S、Cl元素，共8種．
（2）只需形成一個共價單鍵就能達到穩(wěn)定結構的元素有H、F、Cl．
（3）氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的化合物是NH₃（填化學式）．
（4）⑩號元素最低正價含氧酸只具有共價鍵．
（5）①⑤⑦形成的化合物中，既含有離子鍵，又含有共價鍵，寫出該化合物的化學式NaOH．
（6）某元素氣態(tài)氫化物為H₂B，最高價氧化物含B的質量分數為40%，氣態(tài)氫化物的化學式為H₂S，該元素與③形成的化合物的化學式為CS₂，含有的化學鍵為共價鍵．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為He、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Na、⑧為Mg、⑨為S、⑩為Cl．
（1）非金屬元素及稀有氣體可以共價鍵；
（2）只需形成一個共價單鍵就能達到穩(wěn)定結構，最外層有7個電子或1個電子的非金屬元素；
（3）氨氣的水溶呈堿性；
（4）⑩號元素最低正價含氧酸為HClO；
（5）①⑤⑦形成的化合物為NaOH；
（6）某元素氣態(tài)氫化物為H₂B，最高價氧化物為BO₃，含B的質量分數為40%，令B的相對原子質量為a，則$\frac{a}{a+48}$×100%=40%，解得a=32，故B為硫元素．

解答 解：由元素在周期表中的位置，可知①為H、②為He、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Na、⑧為Mg、⑨為S、⑩為Cl．
（1）非金屬元素H、He、C、N、O、F、S、Cl及稀有氣體可以共價鍵，共有8種，故答案為：H、He、C、N、O、F、S、Cl；8；
（2）只需形成一個共價單鍵就能達到穩(wěn)定結構，該原子最外層有7個電子或為氫元素，即有H、F、Cl，故答案為：H、F、Cl；
（3）NH₃溶于水得到一水合氨，一水合氨電離為銨根離子與氫氧根離子，水溶液呈堿性，故答案為：NH₃；
（4）⑩號元素最高低價含氧酸為HClO，均由非金屬元素之間形成的共價鍵，只有含有共價鍵，故答案為：共價；
（5）①⑤⑦形成的化合物為NaOH，含有離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；NaOH；
（6）某元素氣態(tài)氫化物為H₂B，最高價氧化物為BO₃，含B的質量分數為40%，令B的相對原子質量為a，則$\frac{a}{a+48}$×100%=40%，解得a=32，故B為硫元素，則氣態(tài)氫化物的化學式為H₂S，它與③形成的化合物的化學式為CS₂，含有的化學鍵為共價鍵，故答案為：H₂S；CS₂；共價鍵．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，難度不大，熟練掌握元素周期表結構，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力，稀有氣體可以形成共價鍵為易錯點，中學不涉及該內容．