16．由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）的△H=-285.5 kJ/mol．氫氣的燃燒熱為285.5kJ/mol．

分析 根據(jù)熱化學方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式；
根據(jù)m=nM計算1mol水的質量為18g，進而計算1mol氣態(tài)水轉化成液態(tài)水放出的熱量，結合氫氣與氧氣反應生成氣態(tài)水的反應熱計算生成液態(tài)水的反應熱．

解答 解：氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應的熱化學方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，
1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ，故18g水蒸氣轉化成液態(tài)水放出熱量2.444kJ×18=44kJ，故反應H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）的反應熱△H=-（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=-285.8kJ/mol，
故答案為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；-285.5；285.5．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫與反應熱的計算，難度不大，注意掌握熱化學方程式的書寫，物質聚集狀態(tài)的分析判斷，蓋斯定律的計算應用，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．二氧化鍺一般由四氯化鍺水解制得，被廣泛用于制作高純金屬鍺、化工催化劑及電子器件等．現(xiàn)以含鍺煙塵（主要含GeO2、SiO2和ZnO）為原料可制備GeO2，其工藝流程圖如圖1：

已知；GeO2是兩性氧化物；GeCl4易水解，沸點為86.6℃．
（1）第①步濾渣的主要成分有SiO2（填化學式），第④步操作所需的玻璃儀器為錐形瓶、牛角管、溫度計、酒精燈、冷凝管和_．
（2）第③步萃取時，鍺的萃取率與$\frac{{V}_{水相}}{{V}_{有機相}}$（水相和有機相的體積比）的關系如圖2所示，從生產(chǎn)成本角度考慮，較適宜的$\frac{{V}_{水相}}{{V}_{有機相}}$的值為8．
（3）第④步加入鹽酸的作用中和NaOH，作反應物，抑制GeCl4水解 （答兩點即可）．
（4）第⑤步反應的化學方程式是GeCl4+（n+2）H2O=GeO2?nH2O+4HCl．
（5）檢驗GeO2•nH2O是否洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌液于試管中，往其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則說明洗滌干凈．若產(chǎn)生白色沉淀，則說明未洗滌干凈．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗的有關敘述錯誤的是（　�。�
選項ABCD
實驗裝置圖    
實驗現(xiàn)象U形管右側液面下降小試管中品紅溶液褪色加入少量酚酞，溶液變淺紅色關閉彈簧夾，雙手捂住圓底燒瓶，導管中水柱上升后靜止不動
實驗結論該條件下鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕證明二氧化硫具有還原性證明Na2CO3能夠發(fā)生水解該裝置氣密性良好
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室制乙烯通常采用95%的乙醇與濃硫酸（體積比為1：3）混合加熱到170℃制得，請根據(jù)實驗回答下列問題．
（1）其制備原理可用化學方程式表示為：CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，濃硫酸的作用是催化、脫水作用．反應裝置中除了加入乙醇和濃硫酸外，還需要加入碎瓷片（或沸石）（填物質名稱）
（2）請從以下裝置中選擇該反應的反應裝置：C

（3）反應過程中乙醇常被炭化，溶液中有黑色物質出現(xiàn)，隨著反應進行炭化現(xiàn)象越來越嚴重，同時制得的乙烯氣體中通常會含有CO2、SO2等氣體，為確認混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，可讓混合氣體依次通過下圖實驗裝置．（可供選擇的試劑：品紅溶液、氫氧化鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸，試劑可重復使用．）

A．①②中盛放的試劑分別為①品紅；②NaOH溶液；（填試劑名稱）
B．能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是裝置①中品紅褪色．
C．能確認含有乙烯的現(xiàn)象是裝置③中品紅不褪色，裝置④中溶液褪色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子中，在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Al3+　Na+　AlO2-　Cl-B．K+　Na+　Cl-　CO32-
C．Fe3+　Na+　Cl-　HCO3-D．SO42-  Fe2+　H+　NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定量的鋅粉和2mol•L-1的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質時，能夠加快反應速率，又不影響產(chǎn)生H2總量的是（　�。�
①石墨   ②CuO   ③銅粉   ④鐵粉   ⑤濃鹽酸   ⑥醋酸鈉固體．
A．①③④B．①③⑤C．②④⑥D．②⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．下表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的位置．用化學符號回答下列問題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
1①②
2③④⑤⑥
3⑦⑧⑨⑩
（1）能形成共價鍵的元素有H、He、C、N、O、F、S、Cl元素，共8種．
（2）只需形成一個共價單鍵就能達到穩(wěn)定結構的元素有H、F、Cl．
（3）氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的化合物是NH3（填化學式）．
（4）⑩號元素最低正價含氧酸只具有共價鍵．
（5）①⑤⑦形成的化合物中，既含有離子鍵，又含有共價鍵，寫出該化合物的化學式NaOH．
（6）某元素氣態(tài)氫化物為H2B，最高價氧化物含B的質量分數(shù)為40%，氣態(tài)氫化物的化學式為H2S，該元素與③形成的化合物的化學式為CS2，含有的化學鍵為共價鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.5NA
B．標準狀況下，7.1 g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2NA
C．常溫常壓下，4.6 g乙醇中含有的極性共價鍵數(shù)目為0.8NA
D．在1 L 1.0 mol•L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某化學小組探究酸性條件下NO3-、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）．（忽略氧氣對反應的影響）
實驗記錄如下：
實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象
I向A裝置中通入一段時間的SO2氣體．A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色．
II取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液．加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀．
III打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關閉活塞a．A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色．
IV取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中注入空氣．溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅棕色氣體生成．
請回答下列問題：
（1）配制FeCl3溶液時，常常加入鹽酸，目的是（用化學用語和簡單文字敘述）：鐵離子水解：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，加入鹽酸，增大c（H+），平衡左移，抑制Fe3+水解．
（2）資料表明，F(xiàn)e3+能與SO2結合形成深紅棕色物質Fe（SO2）63+，反應方程式為：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+．請用化學平衡移動原理解釋實驗I中溶液顏色變化的原因Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe（SO2）63+反應速率較快：Fe3++6SO2Fe（SO2）63+；而反應2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應緩慢，但是反應限度較大，使溶液中c（Fe3+）降低，平衡逆向移動，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液．
（3）實驗II中發(fā)生反應的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（4）實驗III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（5）實驗IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應的方程式是2NO+O2=2NO2．
（6）綜合上述實驗得出的結論是：在酸性條件下，氧化性強弱是：NO3-＞Fe3+＞SO42-．請從微粒變化的角度解釋實驗II中溶液中檢出Fe2+和SO42-，說明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+＞SO42-；實驗III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成，說明酸性條件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3-＞Fe3+；所以，在酸性條件下，氧化性強弱是：NO3-＞Fe3+＞SO42-．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案