【題目】等體積的兩容器內(nèi),一個盛CH4,另一個盛NH3,若容器內(nèi)溫度、壓強相同,則兩容器內(nèi)所盛氣體比較,結(jié)論不正確的是
A.氫原子個數(shù)比為4∶3B.原子個數(shù)比為5∶4
C.分子個數(shù)比為1∶1D.密度比為17∶16
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.近年來甲醇用途日益廣泛,越來越引起商家的關(guān)注,工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣。現(xiàn)有實驗室中模擬甲醇合成反應(yīng),在2 L 密閉容器內(nèi),400 ℃時反應(yīng):CO(g)+2H(g) CH3OH(g) △H<0,體系中n(CO)隨時間的變化如表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
n(CO)(mol) | 0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
(1)圖中表示CH3OH 的變化的曲線是_______。
(2)用H2 表示從0~2s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=______。
(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______。
a.v(CH3OH)=2v(H2) b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.2V 逆(CO)= v 正(H2) d.容器內(nèi)密度保持不變
(4) CH3OH 與O2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,其工作原理如右圖所示,圖中CH3OH 從______(填A 或B)通入, b 極的電極反應(yīng)式是______。
II.某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng),取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗:
實驗①: 把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示:
實驗②: 把純鋅片投入到含FeCl3 的同濃度工業(yè)稀鹽酸中,發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。
實驗③: 在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液,生成氫氣速率加快。
試回答下列問題:
(1)試分析實驗①中t1~t2速率變化的主要原因是_______________。 t2~t3速率變化的主要原因是______________。
(2)實驗②放出氫氣的量減少的原因是________。
(3)某同學(xué)認(rèn)為實驗③反應(yīng)速率加快的主要原因是因為形成了原電池,你認(rèn)為是否正確?_____ (填“正確”或“不正確”)。請選擇下列相應(yīng)的a或b作答。
a、若不正確,請說明原因:________________。
b、若正確則寫出實驗③中原電池的正極電極反應(yīng)式________________。
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【題目】某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實驗:
裝置 | 分別進行的操作 | 現(xiàn)象 |
i. 連好裝置一段時間后,向燒杯中滴加酚酞 | ||
ii. 連好裝置一段時間后,向燒杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 鐵片表面產(chǎn)生藍色沉淀 |
(1)小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗方法,均能證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。
①實驗i中的現(xiàn)象是______。
②用電極反應(yīng)式解釋實驗i中的現(xiàn)象:______。
(2)查閱資料:K3[Fe(CN)6]具有氧化性。
①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕,理由是______。
②進行下列實驗,在實驗幾分鐘后的記錄如下:
實驗 | 滴管 | 試管 | 現(xiàn)象 |
0.5 mol·L-1 K3[Fe(CN)6]溶液 | iii. 蒸餾水 | 無明顯變化 | |
iv. 1.0 mol·L-1NaCl 溶液 | 鐵片表面產(chǎn)生大量藍色沉淀 | ||
v. 0.5 mol·L-1Na2SO4溶液 | 無明顯變化 |
a. 以上實驗表明:在有______存在條件下,K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。
b. 為探究Cl-的存在對反應(yīng)的影響,小組同學(xué)將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進行實驗iii,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍色沉淀。此補充實驗表明Cl-的作用是______。
(3)有同學(xué)認(rèn)為上述實驗仍不夠嚴(yán)謹(jǐn)。為進一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對實驗ii結(jié)果的影響,又利用(2)中裝置繼續(xù)實驗。其中能證實以上影響確實存在的是______(填字母序號)。
實驗 | 試劑 | 現(xiàn)象 |
A | 酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2) | 產(chǎn)生藍色沉淀 |
B | 酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除O2) | 產(chǎn)生藍色沉淀 |
C | 鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除O2) | 產(chǎn)生藍色沉淀 |
D | 鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液(已除O2) | 產(chǎn)生藍色沉淀 |
(4)綜合以上實驗分析,利用實驗ii中試劑能證實鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實驗方案是:連好裝置一段時間后,取鐵片(負(fù)極)附近溶液于試管中,_____(回答相關(guān)操作、現(xiàn)象),則說明負(fù)極附近溶液中產(chǎn)生了Fe2+,即發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。
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【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是
A. a的單質(zhì)在高溫條件下能置換出e的單質(zhì),說明非金屬性a<e
B. b、d兩種元素的簡單離子半徑相比,前者較大
C. 由b、e兩種元素組成的化合物能溶解于強堿溶液,但不能與酸溶液反應(yīng)
D. 由c、d分別與f組成的化合物中的化學(xué)鍵類型相同
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【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2M(g)+N(g)2E(g)若開始時只充入2molE(g),達平衡時,混合氣體的壓強比起始時增大了20%;若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體,達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為( )
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%
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【題目】下列各組物質(zhì)分類正確的是
酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | |
A | 硫酸 | 純堿 | 硅酸鈉 | 干冰 |
B | 氫硫酸 | 燒堿 | 純堿 | 氧化銅 |
C | 碳酸 | 生石灰 | 小蘇打 | 二氧化硫 |
D | 二氧化碳 | 苛性鈉 | 食鹽 | 石灰石 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為N2(g)+O2(g) 2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下,N2的濃度隨時間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是( )
A. 在溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
B. 在溫度T下,隨著反應(yīng)的進行,混合氣體的密度減小
C. 曲線b對應(yīng)的反應(yīng)條件改變可能是加入了催化劑
D. 若曲線b對應(yīng)的反應(yīng)條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的ΔH<0
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【題目】A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,其中A與Y同主族,X與Z同主族,A與B和X均可形成10個電子化合物;B與Z的最外層電子數(shù)之比2:3,常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì),其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題。
(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;化合物BA4的電子式為 。
(2)化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有 (填序號)。
A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.氫鍵
(3)化合物A2X和A2Z中,沸點較高的是 (填化學(xué)式),其主要原因是 。
(4)A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物,此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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【題目】科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇,并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池.已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為﹣285.8kJmol﹣1、﹣283.0kJmol﹣1和﹣726.5kJmol﹣1 . 請回答下列問題:
(1)用太陽能分解10mol水消耗的能量是kJ.
(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 .
(3)在容積為2L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變得情況下,考察溫度對反應(yīng)的影響,實驗結(jié)果如圖所示(注:T1、T2均大于300℃).
判斷該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母).
①.v生成(CH3OH)=v消耗(CO2) ②.混合氣體的密度不再改變
③.CO2、H2、CH3OH的濃度均不再變化 ④.混合氣體的壓強不再改變
(4)在直接以甲醇為燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,負(fù)極的反應(yīng)式為、正極的反應(yīng)式為 . 理想狀態(tài)下,該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ,則該燃料電池的理論效率為(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比).
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