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12．對于可逆反應2M（g）+N（g）?2Q（g）在一定條件下達到化學反應限度時，下列有關說法正確的是（　�。�
A．消耗2molM 的同時生成2mol Q
B．反應混合物中Q的物質的量不再改變
C．M與Q體積相等
D．M、N、Q的物質的量之比為2：1：2

分析 可逆反應2M（g）+N（g）?2Q（g）達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各組分的物質的量濃度、百分含量都不再發(fā)生變化，據此進行解答．

解答 解：A．消耗2molM 的同時生成2mol Q，表示的都是正反應速率，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．反應混合物中Q的物質的量不再改變，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；
C．M與Q體積相等，無法判斷二者的濃度是否變化，則無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．M、N、Q的物質的量之比為2：1：2，無法判斷各組分的濃度是否不再變化，則無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題看了化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學平衡狀態(tài)的本質-正逆反應速率相等，此點是高考的熱點，也是學習的難點，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．實驗室配制0.5mol/L的NaOH溶液480mL，有以下儀器：
①燒杯  ②膠頭滴管  ③玻璃棒  ④托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時，還缺少的儀器是藥匙、500mL容量瓶，實驗需要稱量NaOH固體10.0克
（2）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌、引流．
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量  ②計算  ③溶解  ④反復搖勻  ⑤轉移
⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨初步搖勻 ⑩裝入試劑瓶并貼上標簽．其正確的操作順序為：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④⑩．
（4）若在配制過程中出現下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是ADF，對實驗結果沒有影響的是CG（填各選項的序號）．
A．所用的NaOH中混有少量Na2O
B．用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，稱量時間過長．
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶內并接著進行后續(xù)操作
E．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．定容時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G．定容搖勻后靜止，發(fā)現液面略低于刻度線，不再加蒸餾水就裝入試劑瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學反應中常常伴隨著能量變化，若將反應中釋放的能量直接轉變?yōu)殡娔埽铝蟹磻心阏J為不可能實現的是（　�。�
A．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B．CH4+O2=CO2+H2O
C．NaOH+HCl=NaCl+H2OD．2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，可逆反應3X（g）+Y（g）?2Z（g）達到限度的標志是（　�。�
A．單位時間內生成3n molX，同時生成n mol Y
B．X的生成速率與Z的生成速率相等
C．X、Y、Z的濃度不再改變
D．X、Y、Z的分子個數比為3：1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ•mo1-1
（1）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=0.036mol•L-1•min-1
（2）下列條件的改變能加快其反應速率的是①②（選填序號）
①升高溫度    ②保持體積不變，只增加氧氣的質量   ③保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大  ④保持壓強不變，充入Ne使容器的體積增大
（3）下列描述中能說明上述（1）反應已達平衡的是③④⑥（選填序號）
①v（O2）正=2v（SO3）逆　
②SO2、O2、SO3的濃度之比為2：1：2
③單位時間內生成2n molSO2的同時生成2n mol SO3
④容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
⑤容器中氣體的密度不隨時間而變化  ⑥容器中氣體壓強不隨時間而變化
（4）在相同條件下發(fā)生上述反應，若要得到380kJ熱量，則加入各物質的物質的量可能是BD．
A．4mo1SO2和2mol O2　　　　　   B．6mol SO2和6mo1O2
C．4mol SO2和4mo1O2　　　       D．6mo1SO2和4mo1O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．激素類藥物乙烯雌酚的結構簡式為：，它的分子式是：C18H22O2
B．有機物CH3CO18OH和C2H5OH在濃硫酸催化作用下產物為CH3CO18OC2H5和H2O
C．實驗證實可使溴的四氯化碳溶液褪色，說明該分子中存在碳碳雙鍵
D．的單體是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．能與Na反應放出H2，又能使溴水褪色，但不能使石蕊試液變紅的物質是（　�。�
A．CH2=CH-COOHB．CH2=CH-CH2OHC．CH2=CH-CHOD．CH2=CH-COOCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列變化不屬于鹽類水解反應的是（　　）
A．NH3+H2O?NH4++OH-
B．HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
C．Cu2++2H2O?2Cu（OH）2+2H+
D．2 Fe3++3H2O+3CO32-=2Fe（OH）3↓+3CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下某透明溶液中由水電離出的c（H+）=l×l0-12mol/L，則一定大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Fe2+、SO42-、NO3-B．Al3+、Na+、HCO-3、Cl-
C．Fe3+、K+、Cl-、SCN-D．K+、SO2-4，Na+、NO-3

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