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反應A(g)＋2B(g)===C(g)的反應過程中能量變化如下圖所示。下列相關說法正確的是

A．正反應活化能大于逆反應活化能

B．曲線b表示使用催化劑后的能量變化

C．由圖可知該反應的焓變ΔH＝+ 91 kJ·mol－1

D．反應中將氣體A換為固體反應，其他條件不變，反應放出熱量小于91kJ

 

BD

【解析】

試題分析：A.據圖知反應物的能量比生成物的能量高，屬于放熱反應，正反應活化能小于逆反應活化能A錯誤；B.催化劑只改變反應的活化能，不改變反應的焓變，B正確；C. 據圖該反應的焓變ΔH＝－（510－419）＝－91kJ·mol－1，C錯誤；D.固體含有的能量小于同物質的氣體，反應中將氣體A換為固體反應，其他條件不變，反應放出熱量小于91kJ，D正確，選BD。

考點：化學反應與焓變，催化劑對化學反應的影響等。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省鹽城市、建湖二中高一上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

配制一定體積，一定物質的量濃度溶液時，下列情況中溶液的濃度偏小的是

A、溶解后，溶液未經冷卻，立即轉移至容量瓶

B、膠頭滴管滴加蒸餾水時，不小心把少量的蒸餾水滴到容量瓶外

C、轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

D、定容時，俯視刻度線

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省、常州一中、沭陽中學高三聯合調研化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。

I：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) △H＝+206.0kJ·mol－1

II：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H＝－129.0kJ·mol－1

（1）CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學方程式為：

。

（2）將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為10L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如下圖。

①假設100 ℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為 。

②100℃時反應I的平衡常數為 。

（3）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是

（填字母序號）。

A c(H2)減少 B 正反應速率加快，逆反應速率減慢

C CH3OH 的物質的量增加 D 重新平衡減小

E．平衡常數K增大

（4）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+ 做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用下圖裝置模擬上述過程：

①寫出陽極電極反應式 。

②寫出除去甲醇的離子方程式 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省、常州一中、沭陽中學高三聯合調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應不能實現“甲乙丙”轉化的是

物質

選項

甲

乙

丙

A

Si

SiO2

H2SiO3

B

NO

NO2

HNO3

C

Na

NaCl

NaOH

D

CH2＝CH2

CH3CH2OH

CH3CHO

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學期中考試化學試卷（選修）（解析版） 題型：填空題

（14分）針對化學反應中的能量變化解決下列問題。

（1）測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱（中和熱為57.3 kJ·mol－1）的實驗裝置如圖所示。

某興趣小組的實驗數值結果小于57.3 kJ·mol－1，原因可能是 (填字母)。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．讀取混合液的最高溫度記為終點溫度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后未洗滌，直接測定

H2SO4溶液的溫度

（2）利用氫氣可以制取工業(yè)原料乙酸。已知：

a．CH3COOH(l)+2O2(g) ==2CO2(g)+2H2O(l) △H = —870.3kJ/mo1

b．C(s)+O2(g) ==CO2(g) △H = —393.5kJ/mo1

c．H2(g) +1/2 O2(g)==H2O(l) △H = —285.8kJ/mo1

①相同質量的CH3COOH、C、H2完全燃燒時，放出熱量最多的是 。

②利用上述信息計算下述反應：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H= kJ/mol。

（3）用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現氯的循環(huán)利用。

反應A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：ⅰ．此條件下反應A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

ⅱ．

①寫出此條件下，反應A的熱化學方程式__________________ _______。

②斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為 kJ。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學期中考試化學試卷（選修）（解析版） 題型：選擇題

對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是

A．升高溫度 B．加入一種反應物

C．對平衡體系增加壓強 D．使用催化劑

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高三質量調研化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2?3H2O。

②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

請回答下列問題：

（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 。

（2）吸收塔內反應的化學方程式為 。

（3）吸收塔的溫度不能超過20℃，原因是 。

（4）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是 （選填序號）。

a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2

（5）從濾液中得到NaClO2?3H2O晶體的實驗操作依次是 、 、 過濾、洗滌、干燥。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高三質量調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是

A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3＋、NH4＋、C1－、SCN－

B．含有大量HCO3－的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－

C．c(S2－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、ClO－、SO42－

D．含有大量MnO4－的溶液：H+、Mg2+、SO32－、SO42－

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質的轉化在給定條件下能實現的是

①NH3NO2HNO3

②CaCl2CaCO3CaO

③NaAlO2(aq)Al（OH）3Al2O3

④MgOMgCl2(aq)無水MgCl2

⑤飽和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3

A．①② B．③⑤ C．②③④ D．③④⑤

 

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