下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)“甲乙丙”轉(zhuǎn)化的是

物質(zhì)

選項

甲

乙

丙

A

Si

SiO2

H2SiO3

B

NO

NO2

HNO3

C

Na

NaCl

NaOH

D

CH2＝CH2

CH3CH2OH

CH3CHO

 

A

【解析】

試題分析：A、單質(zhì)硅可以和氧氣之間在加熱下反應(yīng)得到二氧化硅，但是二氧化硅不溶于水，不能和水之間反應(yīng)生成硅酸，故A物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)“甲乙丙”轉(zhuǎn)化，故A正確；B、一氧化氮可以被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮可以和水之間反應(yīng)得到硝酸，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)“甲乙丙”轉(zhuǎn)化，故B錯誤；C、金屬鈉和氯氣之間反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉電解可以獲得氫氧化鈉，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)“甲乙丙”轉(zhuǎn)化，故C錯誤；D、乙烯可以和水之間加成得到乙醇，乙醇的催化氧化產(chǎn)物是乙醛，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)“甲乙丙”轉(zhuǎn)化，故D錯誤。

考點：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省湛江市高一第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

“納米技術(shù)是當(dāng)今科學(xué)研究的前沿之一，l納米(nm)=10-9m，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米材料是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是

A．所得分散系不穩(wěn)定 B．一定能形成溶液

C．不能透過濾紙 D．有丁達(dá)爾效應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省淮安市高三上學(xué)期第一次階段性測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法正確的是

A．鐵表面鍍銅時，銅與電源的正極相連，鐵與電源的負(fù)極相連

B．用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大

C．一定溫度下，反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)＝2MgO(s)＋C(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＜0

D．達(dá)到平衡，保持其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快，SO2的轉(zhuǎn)化率提高

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省、常州一中、沭陽中學(xué)高三聯(lián)合調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，ΔH＜0�，F(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是

A．容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同

B．容器II、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同

C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反應(yīng)達(dá)平衡時，SO3的體積分?jǐn)?shù)：II＞III

D．容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省、常州一中、沭陽中學(xué)高三聯(lián)合調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

強酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－中的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取X溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：

下列結(jié)論正確的是

A．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42－

B．氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D

C．沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3

D．X中不能確定的離子是 A13+、Na+、K+和C1－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學(xué)期中考試化學(xué)試卷（選修）（解析版） 題型：填空題

（14分）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破。

（1）NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3。

II中，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（P1、P2）下隨溫度變化的曲線如下圖）。

①隨溫度升高，該反應(yīng)平衡向__________（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動。

②比較P1、P2的大小關(guān)系：______________。

（2）一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

步驟II中制氫氣原理如下：

a．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H = +206.4 kJ/mol

b．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H = —41.2 kJ/mol

①對于反應(yīng)a而言，增大CH4的濃度，達(dá)新平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)_ _ __增大（選填“一定”或“不一定”）。

②利用反應(yīng)b，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若在500 ℃時，把等濃度的CO和H2O(g)充入反應(yīng)容器，達(dá)到平衡時c(CO)＝0.005 mol·L－1、c(H2)＝0.015 mol·L－1，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

③上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是（填序號） ，④簡述一種本流程中可以提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學(xué)期中考試化學(xué)試卷（選修）（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)A(g)＋2B(g)===C(g)的反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示。下列相關(guān)說法正確的是

A．正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能

B．曲線b表示使用催化劑后的能量變化

C．由圖可知該反應(yīng)的焓變ΔH＝+ 91 kJ·mol－1

D．反應(yīng)中將氣體A換為固體反應(yīng)，其他條件不變，反應(yīng)放出熱量小于91kJ

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高三質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）粗食鹽中除含有泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通常經(jīng)過以下步驟：①加入稍過量的BaCl2 溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑥蒸發(fā)結(jié)晶。

回答下列問題。

（1）步驟①中的BaCl2 溶液還可以換成__________（填字母）。

A．Ba(NO3)2溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．A和B均可以

（2）步驟③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________、________________________。

（3）步驟⑥需使用玻璃棒，其目的是________________________________________________________。

（4）步驟①、步驟②、步驟③的順序還可以是______________________或________________________。

（5）用上述過程中獲得的精鹽配制240mL 0.8mol·L－1 NaCl溶液，步驟如下：計算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻。

a．需要的NaCl固體質(zhì)量為_________g；

b．定容時，當(dāng)液面離刻度線1～2cm時應(yīng)改用_________（填儀器名稱）加水。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)、合金及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛，鋁土礦是生產(chǎn)鋁及其化合物的重要原料。

（1）鋁元素在元素周期表中的位置是____ 。

（2）鋁電池性能優(yōu)越，鋁一空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關(guān)注，其原理如圖所示。

①該電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為____ ；

②電池中NaCI的作用是 。

③以鋁一空氣電池為電源電解KI溶液制取KIO3（石墨為電極材料）時，電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為 。

④某鋁一空氣電池的效率為50%，若用其作電源電解500mL的飽和NaCI溶液，電解結(jié)束后，所得溶液（假設(shè)溶液電解前后體積不變）中NaOH的濃度為0．3 mol·L－1，則該過程中消耗鋁的質(zhì)量為 。（3）氯化鋁廣泛用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑，聚氯化鋁也被用于城市污水處理。

①氯化鋁在加熱條件下易升華，氣態(tài)氯化鋁的化學(xué)式為Al2Cl6，每種元素的原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為 。

②將鋁土礦粉與碳粉混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

 

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