下列表述中,合理的是

A.將水加熱,Kw增大,pH不變
B.把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體
C.用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
D.用惰性電極電解足量的AgNO3溶液時,當(dāng)有0.2 mole-轉(zhuǎn)移時會析出21.6g銀

D

解析試題分析:A.將水加熱,促進(jìn)水的電離,Kw增大,pH減小,錯誤;B.把FeCl3的水溶液加熱Fe3+會水解產(chǎn)生氫氧化鐵和HCl,HCl會隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā),所以蒸干可得到Fe(OH)3固體,錯誤;C.高錳酸鉀溶液有強的氧化性,容易腐蝕橡膠,所以要用25 mL酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液,錯誤;D.用惰性電極電解足量的AgNO3溶液時,在陰極上會有單質(zhì)Ag析出,因此當(dāng)有0.2 mole-轉(zhuǎn)移時會析出0.2mol,其質(zhì)量是0.2mol×108g/mol=21.6g,。正確。
考點:考查水的電離、鹽的水解電解原理的應(yīng)用和儀器的使用的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

某探究小組用測量HNO3與大理石反應(yīng)過程中因二氧化碳逸出質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑:(實驗過程中不考慮稀硝酸的揮發(fā))
1.0mol·L-1 HNO3、2.0mol·L-1 HNO3、細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石、35 ℃水浴
(1)請根據(jù)能進(jìn)行的探究內(nèi)容,填寫以下實驗設(shè)計表,完成探究實驗:

實驗編號
T/℃
大理石規(guī)格
HNO3濃度/mol·L-1

常溫
粗顆粒大理石
 

常溫
粗顆粒大理石
2.0

 
粗顆粒大理石
2.0

常溫
 
2.0
 
以上表格中實驗①、③、④空格處應(yīng)填           、                       。
(2)整個實驗中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和             。
(3)該實驗小組用如圖實驗裝置進(jìn)行實驗。

①除電子天平、干燥管、膠頭滴管、秒表、玻璃棒、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外,必需的玻璃儀器還有        。
②干燥管中應(yīng)放置的試劑是      
A.堿石灰              B.無水CaCl2固體
C.生石灰             D.濃硫酸
③若撤除干燥管裝置,所測速率           (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是(  )

A.草酸氫鉀溶液呈酸性,在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中:c(C2O)>c(H2C2O4
B.在小蘇打水溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH
C.相同溫度下,1 mol/L氨水溶液與0.5mol/L氨水溶液中,c(OH)之比是2:1
D.當(dāng)氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)時,c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

NH4Cl溶液中的離子濃度大小關(guān)系正確的是

A. B. 
C. D. 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列過程表達(dá)式中,屬于電離方程式的是

A. B.
C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是 (   )

A.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強
B.因為CH3COOH是弱電解質(zhì),HCl是強電解質(zhì),所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時,中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少
C.物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中PO43-的物質(zhì)的量濃度相同
D.足量Zn分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時,產(chǎn)生H2的量相同,放出H2的速率不等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是

A.向蒸餾水中滴加濃H2SO4時,KW不變
B.常溫下,0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液pH為12
C.Na2CO3水解的離子方程式為:CO32 + 2H2OH2CO3+ 2OH
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A.物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液,
c (NH4+)的大小順序為:①>②>③
B.pH相等的NaF與CH3COOK溶液:c(Na)-c(F)>c(K)-c(CH3COO)
C.0.2 mo1·L —1的Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO3)+c(H+)+2c(H2CO3)
D.0.2 mo1·L —1 HCl與0.1 mo1·L —1 NaAlO2溶N液等體積混合:c(Cl)> c(Na+)>c(Al3)>c(H)>c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

25℃時,滿足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的醋酸和醋酸鈉混合溶液中,c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.該溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka為l0-4.75mol·L-l
B.M點所表示的溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1
C.N點所表示的溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
D.Q點所表示的溶液中加入等體積的0.05mol·L-1NaOH溶液充分反應(yīng)后pH>7

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