某探究小組用測量HNO3與大理石反應(yīng)過程中因二氧化碳逸出質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑：（實驗過程中不考慮稀硝酸的揮發(fā)）
1.0mol·L－1 HNO3、2.0mol·L－1 HNO3、細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石、35 ℃水浴
(1)請根據(jù)能進(jìn)行的探究內(nèi)容，填寫以下實驗設(shè)計表，完成探究實驗：

實驗編號
T/℃
大理石規(guī)格
HNO3濃度/mol·L－1
①
常溫
粗顆粒大理石
 
②
常溫
粗顆粒大理石
2.0
③
 
粗顆粒大理石
2.0
④
常溫
 
2.0
 
以上表格中實驗①、③、④空格處應(yīng)填           、           、            。
(2)整個實驗中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和             。
(3)該實驗小組用如圖實驗裝置進(jìn)行實驗。

①除電子天平、干燥管、膠頭滴管、秒表、玻璃棒、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的玻璃儀器還有        。
②干燥管中應(yīng)放置的試劑是      。
A．堿石灰              B．無水CaCl2固體
C．生石灰             D．濃硫酸
③若撤除干燥管裝置，所測速率           (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

（1）1.0、35 ℃水浴、細(xì)顆粒大理石（各空1分）
(2)大理石的質(zhì)量（2分）
(3) ①量筒 ②B ③偏大（各空2分）

解析試題分析：（1）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度，濃度，壓強(qiáng)，催化劑，反應(yīng)物的表面積。題中給出了3個變量，要想測得每個變量對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)先控制其他兩個變量不變，觀察第三個變量對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。所以①測的是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。③測的是溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、④測的是反應(yīng)物的表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
（2）大理石的質(zhì)量
（3）①量筒 ②因為此實驗采用“測量HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素”， 質(zhì)量減小的為二氧化碳的質(zhì)量。因為干燥管也在電子天平上，質(zhì)量也計入稱量結(jié)果，為了測得二氧化碳損失的質(zhì)量，則干燥管中不可含有吸收二氧化碳的堿石灰。同時為減少二氧化碳逸出所帶走的水蒸氣造成的實驗誤差，采用無水CaCl2 、P2O5固體做干燥劑，另外干燥管中不可盛放液體，故D項濃硫酸不選。因為取消干燥管，則二氧化碳逸出所帶走的水蒸氣造成實驗誤差，使得減少的質(zhì)量=m二氧化碳+m水。③使得所測速率偏大。
考點：本題考查實驗探究的思維方法及儀器的使用等相關(guān)知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

以白云石（化學(xué)式表示為MgCO3·CaCO3）為原料制備Mg(OH)2的工藝流程如下圖所示。

（1）研磨的作用是                   。
（2）該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是             、          （寫化學(xué)式）。
（3）白云石輕燒的主要產(chǎn)物是MgO·CaCO3，而傳統(tǒng)工藝是將白云石加熱分解為MgO和CaO后提取，白云石輕燒的優(yōu)點是                                               。
（4）加熱反應(yīng)的離子方程式為                                                   。
（5）①加熱反應(yīng)時，在323k和353k溶液中c(NH4+)與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示，請在下圖畫出373k的曲線。

②由圖可知，隨著溫度升高：                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（16分）Na2S2O8溶液可降解有機(jī)污染物4-CP，原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產(chǎn)生強(qiáng)氧化性自由基（SO4-）。通過測定4-CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生（SO4-·）的量。某研究小組探究溶液酸堿性、Fe2+的濃度對產(chǎn)生（SO4-·）的影響。

（1）溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結(jié)果如圖a所示。由此可知：溶液酸性增強(qiáng)，                （填 “有利于”或“不利于”）Na2S2O8產(chǎn)生SO4-·。
（2）Fe2+濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO4溶液分別加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L－1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L－1的混合溶液中。反應(yīng)240 min后測得實驗結(jié)果如圖b所示。
已知 S2O82­- + Fe2+= SO4-·+ SO42- + Fe3+，此外還可能會發(fā)生：SO4-· + Fe2+＝SO42- + Fe3+
① 實驗開始前，檢驗FeSO4溶液是否被氧化的試劑是             （化學(xué)式）。如被氧化可以觀察到的現(xiàn)象是                     。
②當(dāng)c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol·L－1時，4-CP降解率為      %，4-CP降解的平均反應(yīng)速率的計算表達(dá)式為                                。
③當(dāng)c(Fe2+)過大時，4-CP降解率反而下降，原因可能是                         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖1、2所示的實驗。請回答相關(guān)問題。

（1）定性分析：如圖1可通過觀察       ，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為0.05 mol/L Fe2(SO4)3更為合理，其理由是       。
（2）定量分析：如圖2所示，實驗時均生成40 mL氣體，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是         。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖3所示。
①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                。
②實驗時放出氣體的總體積是        mL。
③A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為：   ＞   ＞   ＞   。
解釋反應(yīng)速率變化的原因                   。
④H2O2的初始物質(zhì)的量濃度是            （請保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某探究小組用測量HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑：1.00 mol·L-1 HNO3、2.00 mol·L-1 HNO3，細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石，35 ℃水浴。
(1)他們能完成哪些因素對速率影響的探究?
____________________________________________________________。
(2)請根據(jù)能進(jìn)行的探究內(nèi)容，填寫以下實驗設(shè)計表，完成探究實驗：

(3)整個實驗中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和                。
(4)該實驗小組用如圖實驗裝置進(jìn)行實驗。

①除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的實驗儀器還有       。
②干燥管中應(yīng)放置的試劑是              。

A．堿石灰 B．無水CaCl2
C．P2O5固體 D．濃硫酸
③若撤除干燥管裝置，所測速率           (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某實驗小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進(jìn)行了如下實驗：
（一）制取氧化銅
①稱取2 gCuSO4·5H2O研細(xì)后倒入燒杯，加10 mL蒸餾水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?br />③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細(xì)備用。
回答下列問題：
（1）上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是_______________（填實驗序號），步驟②中加熱所用儀器的名稱是___________________；
（2）步驟③中洗滌沉淀的操作是___________________________________。
（二）證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較
用下圖裝置進(jìn)行實驗，實驗時均以生成25 mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

實驗序號
KClO3質(zhì)量
其它物質(zhì)質(zhì)量
待測數(shù)據(jù)
④
1.2 g
無其他物質(zhì)
 
⑤
1.2 g
CuO  0.5 g
 
⑥
1.2 g
MnO2  0.5 g
 
回答下列問題：
（3）上述實驗中的“待測數(shù)”據(jù)指_____________；
（4）本實驗裝置圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50 mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是___________（填“酸式”或“堿式”）滴定管；
（5）若要讀取實驗⑤中干燥管內(nèi)收集的氣體體積，應(yīng)注意 ____________________
____________________________________________________；
⑹為探究CuO在實驗⑤中是否起催化作用，需補(bǔ)做如下實驗（無需寫出具體操作）：
a．_______________________________，
b．CuO的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3 + H2O  HCOOH + CH3OH – Q（Q>0）
某小組通過實驗研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表。甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間（t）的變化如下圖：

組分
物質(zhì)的量/mol
HCOOCH3
1.00
H2O
1.99
HCOOH
0.01
CH3OH
0.52
 
 
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______________________。
（2）計算15~20min范圍內(nèi)：甲酸甲酯的減少量為          mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為    mol/min；80~90min范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為___________ mol/min。
（3）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，推斷該反應(yīng)在10min后反應(yīng)速率迅速加快的原因：         。
（4）其他條件不變，提高溫度為T2，在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，將amol·L-1的氨水與bmol·L-1鹽酸等體積混合，已知相同條件下氨水的電離程度大于NH4+的水解程度，則下列有關(guān)推論不正確的是

A．若混合后溶液pH=7，則c(NH4+)=c(Cl－)
B．若b=2a，則c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C．若a=2b，則c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)
D．若混合后溶液滿足c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)，則可推出a=b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列表述中，合理的是

A．將水加熱，Kw增大，pH不變
B．把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體
C．用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
D．用惰性電極電解足量的AgNO3溶液時，當(dāng)有0.2 mole-轉(zhuǎn)移時會析出21.6g銀

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同步練習(xí)冊答案