Question

在25 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關離子濃度的比較正確的是   
                 

A．對于曲線上AB間任一點，溶液中都有：c(Na+) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

B．在B點，a＞12.5，且有c(Na+) ＝c(CH3COO－) ＝c(OH－) ＝c(H+)

C．在C點，c(CH3COO－)－c(Na+) ＝c(H+)－c(OH－)

D．在D點，c(CH3COO－) + c(CH3COOH) ＝c(Na+)

Answer 1

C

當加入的醋酸很少時，溶液中c(OH^－)可以大于c(CH₃COO^－)。當醋酸和氫氧化鈉恰好反應時，溶液顯堿性，此時消耗醋酸的體積是12.5ml。B點顯中性，說明醋酸過量，即a＞12.5，但c(Na⁺) ＝c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－) ＝c(H⁺)。C點顯酸性，根據(jù)電荷守恒可知c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(Na⁺)，所以選項C 正確。當加入25ml醋酸時，根據(jù)原子守恒可知c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH) ＝2 c(Na⁺)，所以答案是C。