Question

實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．請回答下列問題：

（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO₂，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；

（2）C中盛有飽和食鹽水，其作用是，D中濃硫酸的作用是．

（3）F中是FeCl₂溶液，F(xiàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；

（4）G中是AgNO溶液，現(xiàn)象是

（5）H中盛有Na0H溶液，其作用是．

（6）若用200mL10mol•L^﹣1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)（不考慮氯化氫揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），若用8.7g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是．

Answer 1

考點(diǎn)：  氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．

分析：  （1）二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣和水；

（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，氯化氫易溶于水，濃硫酸具有吸水性；

（3）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子；

（4）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀；

（5）氯氣有毒，不能直接排放，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，可以用來進(jìn)行尾氣處理；

（6）二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)．

解答：  解：（1）二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^﹣（濃）  Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；

故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^﹣（濃）  Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；  

（2）氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)，Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^﹣+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度；濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應(yīng)，所以可用濃硫酸干燥氯氣，

故答案為：除去揮發(fā)出的HCl氣體；干燥氯氣；

（3）氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^﹣+2Fe³⁺，故答案為：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^﹣+2Fe³⁺；

（4）氯水中含有氯離子，氯離子與硝酸銀反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀，故答案為：溶液中出現(xiàn)白色渾濁；

（5）氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能直接排空；氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；

故答案為：吸收氯氣，防止污染；

（6）濃鹽酸中含有HCl：0.2L×10mol/L═2mol根據(jù)化學(xué)方程式：可知在二氧化錳過量的條件下，如果HCl完全反應(yīng)，會(huì)生成氯氣0.5mol，但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應(yīng)，所以生成的氯氣小于0.5mol；

8.7g二氧化錳的物質(zhì)的量為0.1mol，濃鹽酸過量，反應(yīng)生成的氯氣依據(jù)二氧化錳計(jì)算，

在MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反應(yīng)中，當(dāng)有4molHCl參加反應(yīng)時(shí)，有2molHCl被氧化，則

MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O  被氧化的HCl

1mol                                   2mol

0.1mol                                0.2mol

被氧化的濃鹽酸物質(zhì)的量為0.2mol；

故答案為：小于；0.2mol．

點(diǎn)評：  本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)的檢驗(yàn)，明確反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，注意二氧化錳只能氧化濃鹽酸，與稀鹽酸不反應(yīng)，足量二氧化錳與定量濃鹽酸反應(yīng)，生成的氯氣小于理論數(shù)值，題目難度不大．