在日常生活中，與化學反應速度有關的做法是（　　）

　

A．

用熱水溶解蔗糖以加速溶解

　

B．

把塊狀煤碾成粉末狀再燃燒

　

C．

真空包裝食品，以延長保質期

　

D．

低溫冷藏使食品延緩變質

　　　


考點：

化學反應速率的影響因素．

專題：

化學反應速率專題．

分析：

A、溫度升高加速蔗糖分子的運動，但蔗糖溶解屬于物理變化；

B、把塊狀煤碾成粉末狀，增大與氧氣的接觸面積；

C、真空包裝隔絕氧氣，抑制微生物的繁殖，延緩食品變質；

D、采用冷藏的方法儲存食品時，溫度低，微粒的運動速率慢，食品緩慢氧化的速率慢，保質期就長．

解答：

解：A、溫度升高加速蔗糖分子的運動，使蔗糖溶解加速，但蔗糖溶解屬于物理變化，不是化學變化，故A錯誤；

B、把塊狀煤碾成粉末狀，增大與氧氣的接觸面積，加快煤的燃燒，故B正確；

C、真空包裝隔絕氧氣，抑制微生物的繁殖，延緩食品變質，保質期長，故C正確；

D、采用冷藏的方法儲存食品時，溫度低，微粒的運動速率慢，食品緩慢氧化的速率慢，保質期就長，故D正確；

故選BCD．

點評：

考查反應速率的影響因素等，難度不大，注意基礎知識的掌握與理解．

　　　　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室用如圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，并進行氯氣的性質實驗．請回答下列問題：

（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，則燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為：；

（2）C中盛有飽和食鹽水，其作用是，D中濃硫酸的作用是．

（3）F中是FeCl2溶液，F(xiàn)中發(fā)生反應的離子方程式為；

（4）G中是AgNO溶液，現(xiàn)象是

（5）H中盛有Na0H溶液，其作用是．

（6）若用200mL10mol•L﹣1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應（不考慮氯化氫揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質的量為0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），若用8.7g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應，則被氧化的氯化氫的物質的量是．

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科目：高中化學 來源： 題型：


2molAl的質量是（　�。�

　

A．

13g

B．

26g

C．

27g

D．

54g

　　　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下面食譜營養(yǎng)搭配最均衡的是（　　）

　

A．

涼拌青菜、土豆絲、饅頭

　

B．

糖醋排骨、清蒸鱸魚、米飯

　

C．

蝦仁白菜、紅燒帶魚、酸菜燉豬蹄、蘿卜湯

　

D．

醬牛肉、炒油菜、紅燒豆腐、西紅柿蛋湯、饅頭

　　　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列能量轉化過程中化學能轉化為熱能的是（　　）

　

A．

鋁熱反應

B．

酸堿的中和反應

　

C．

冰雪融化

D．

綠色植物的光合作用

　　　

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科目：高中化學 來源： 題型：


25℃，水的電離達到平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列敘述正確的是（　　）

　

A．

向水中加入稀醋酸，平衡逆向移動，c（H+）降低

　

B．

向水中加入少量固體碳酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變

　

C．

向水中加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動，c（H+）降低

　

D．

將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


在BaSO3（s）⇌Ba2+（aq）+SO32﹣ （aq）平衡體系中，下列措施可使沉淀量減少的是（　�。�

　

A．

加入K2SO3（s）

B．

加入稀HNO3

C．

加入稀鹽酸

D．

加入K2SO4（s）

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學平衡主要研究下列哪一類反應的規(guī)律（　�。�

　

A．

可逆反應

B．

化合反應

C．

離子反應

D．

氣體反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣等離子．當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是（）

    A． 原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

    B． 原溶液中一定含有SO42﹣和Na+

    C． 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1

    D． 反應最后形成的溶液中含有的溶質為Na2SO4

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