6．1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：
可能大量含有的陽(yáng)離子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-
往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．則該溶液中確定含有的離子是H+、Al3+、NH4+，一定不含有的陽(yáng)離子是Mg2+、Fe2+、Fe3+，一定不存在的陰離子是ClO-、AlO2-．

分析 開始加入NaOH沒(méi)有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，則無(wú)ClO-、AlO2-，后來(lái)有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒(méi)有Mg2+、Fe2+、Fe3+，有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH-=NH3•H2O的反應(yīng)，則有NH4+，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：根據(jù)圖象，開始加入NaOH沒(méi)有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+；后來(lái)有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒(méi)有Mg2+、Fe2+、Fe3+，有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH-=NH3•H2O的反應(yīng)，則有NH4+；現(xiàn)象無(wú)法知道有無(wú)K+，因?yàn)橛蠬+，則無(wú)ClO-、AlO2-，
綜上所述，則該溶液中確定含有的離子是H+、Al3+、NH4+； 一定不含有的陽(yáng)離子是Mg2+、Fe2+、Fe3+；一定不存在的陰離子是ClO-、AlO2-，
故答案為：H+、Al3+、NH4+； Mg2+、Fe2+、Fe3+；ClO-、AlO2-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存及推斷，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，把握實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)及離子的檢驗(yàn)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與邏輯推理能力的考查，注意圖象與反應(yīng)的對(duì)應(yīng)關(guān)系及反應(yīng)的先后順序．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的組合是（　�。�
①CH3CH=CH2+Br2 $\stackrel{CCl_{4}}{→}$ CH3CHBrCH2Br
②CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$ CH3COOCH2CH3+H2O
③2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
④+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．取8g某有機(jī)物A，完全燃燒后只生成11gCO2和9gH2O．回答下列問(wèn)題：
（1）A分子中是（填：“是”或“不”）含氧元素．理由是（用數(shù)據(jù)說(shuō)明）m（C）+m（H）=0.25mol×12g/mol+0.5mol×2×1g/mol=4g＜8g．
（2）A 的實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式）為：CH4O．
（3）A的分子式能否確定？（填：“能”或“否”）能，理由是因?yàn)锳的實(shí)驗(yàn)式中，C、H的組成已達(dá)飽和程度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過(guò)程如下圖所示．

（1）下列說(shuō)法正確的是ac．
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3          b．結(jié)合質(zhì)子的能力：CO32-＞AlO2-＞HCO3-
c．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4       d．離子半徑：O2-＜Al3+
（2）該礦石的組成是FeCO3和SiO2，濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）該礦石和1mol?L-1HNO3反應(yīng)的離子方程式3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O．
（4）工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中，用化學(xué)方程式解釋該方法的目的：NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染，NO跟H2O、O2反應(yīng)后又得到硝酸提高原料利用率；若按以上方案：NO與O2循環(huán)通入反應(yīng)池處理該礦石2.36×103 kg，得到濾渣1.2×103 kg，理論上至少需要1mol．L-1HNO3的體積為3×104L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ•mol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2（g）的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
B．$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
C．同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多
D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有機(jī)物中，既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，還能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的是（　�。�
A．丙烯酸B．甲酸乙酯C．甲苯D．乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．將4.42g復(fù)鹽CuSO4•x（NH4）2SO4•yH2O加到過(guò)量NaOH溶液中，加熱，生成的氣體用100mL 1mol/L H2SO4吸收，多余的H2SO4用80mL 2mol/L NaOH恰好完全中和，另取等質(zhì)量的復(fù)鹽溶于水后與足量BaCl2溶液反應(yīng)，生成6.99g沉淀，（已知：CuSO4•x（NH4）2SO4→Cu2++2x NH4++（x+1）SO42-）求：
（1）4.42g復(fù)鹽CuSO4•x（NH4）2SO4•yH2O中SO42-物質(zhì)的量
（2）4.42g復(fù)鹽CuSO4•x（NH4）2SO4•yH2O中NH4+物質(zhì)的量
（3）x、y的值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對(duì)的，不能違背客觀實(shí)際．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Na、Mg與水反應(yīng)產(chǎn)生堿和氫氣，F(xiàn)e與在一定條件下水反應(yīng)也生成堿和氫氣
B．CaC2能水解：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑
C．Fe能置換硫酸銅溶液的銅；則Na也能置換硫酸銅溶液的銅
D．工業(yè)上電解熔融MgCl2的制取金屬鎂；則也可以用電解熔融AlCl3的制取金屬鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．有機(jī)物A～E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示．1molA能與1molBr2恰好完全反應(yīng)；E的分子式為C5H10O3，1molE分別與Na、NaHCO3反應(yīng)，消耗兩者物質(zhì)的量之比為2：1，氫核磁共振譜分析E有5組不同的特征峰．F分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)六元環(huán)．已知：

（1）E中含有的官能團(tuán)名稱是羧基、羥基，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
（2）寫出B→C的化學(xué)方程式+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr，反應(yīng)類型取代反應(yīng)
（3）寫出C→D的化學(xué)方程式2+O2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2+2H2O，反應(yīng)類型氧化反應(yīng)
（4）E轉(zhuǎn)化為F過(guò)程中，可能發(fā)生多種副反應(yīng)，寫出含5個(gè)碳原子的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．

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