Question

15．類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對(duì)的，不能違背客觀實(shí)際．下列說法正確的是（　�。�

• A． Na、Mg與水反應(yīng)產(chǎn)生堿和氫氣，F(xiàn)e與在一定條件下水反應(yīng)也生成堿和氫氣
• B． CaC₂能水解：CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑；則Al₄C₃也能水解：Al₄C₃+12H₂O═4Al（OH）₃↓+3CH₄↑
• C． Fe能置換硫酸銅溶液的銅；則Na也能置換硫酸銅溶液的銅
• D． 工業(yè)上電解熔融MgCl₂的制取金屬鎂；則也可以用電解熔融AlCl₃的制取金屬鋁

Answer 1

分析 A．Fe和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
B．碳化鈣和水反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，Al₄C₃和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和烴，且沒有電子轉(zhuǎn)移；
C．鈉性質(zhì)很活潑，投入鹽溶液反應(yīng)時(shí)先和水反應(yīng)；
D．熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電．

解答 解：A．Fe和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，故A錯(cuò)誤；
B．碳化鈣和水反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，Al₄C₃和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和烴，且沒有電子轉(zhuǎn)移，碳化鋁中C元素化合價(jià)為-4價(jià)，則生成的烷烴為甲烷，反應(yīng)方程式為Al₄C₃+12H₂O═4Al（OH）₃↓+3CH₄↑，故B正確；
C．鈉性質(zhì)很活潑，投入鹽溶液反應(yīng)時(shí)先和水反應(yīng)，生成的NaOH再和硫酸銅發(fā)生分解反應(yīng)生成氫氧化銅，反應(yīng)方程式為2Na+CuSO₄+2H₂O=Cu（OH）₂+H₂↑+Na₂SO₄，所以鈉不能置換出硫酸銅溶液中的Cu，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鋁是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下以分子存在，所以熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電，用電解熔融氧化鋁方法冶煉Al，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查探究化學(xué)規(guī)律，側(cè)重考查元素化合物性質(zhì)，注意規(guī)律中的反�，F(xiàn)象是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意不能采用電解熔融氯化鋁冶煉Al的原因，題目難度不大．