NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1醋酸溶液中離子總數(shù)為0.2NA
B、T℃時(shí)，pH=6的純水中，含10-8NA個(gè)OH-
C、25℃時(shí)，1L pH=13的氫氧化鈉溶液中含有0.1NA氫氧根離子
D、1L 0.1 mol?L-1的硫化鈉溶液中硫離子數(shù)目為0.1NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離；
B、純水電離出的氫離子濃度等于氫氧根的濃度；
C、根據(jù)pH計(jì)算氫離子濃度，再根據(jù)水的離子積計(jì)算氫氧根離子濃度，再由體積計(jì)算氫氧根個(gè)數(shù)；
D、依據(jù)鹽類水解解答即可．
解答： 解：A、0.1mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量不能確定是0.1mol，且醋酸是弱電解質(zhì)部分電離，故A錯(cuò)誤；
B、純水中氫離子濃度等于氫氧根濃度，但是體積不能確定是多少，故無(wú)法計(jì)算氫氧根的個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、pH=13的氫氧化鈉溶液中，氫離子濃度為10-13mol/L，氫氧根離子濃度為：
1×10-14
10-13
=0.1mol/L，1L溶液中含氫氧根離子個(gè)數(shù)為0.1NA，故C正確；
D、硫離子為弱酸根離子，在水中水解，故數(shù)目小于0.1mol，故D錯(cuò)誤，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是鹽類水解、水的離子積等，屬于常考題，注意總結(jié)規(guī)律．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知具有結(jié)構(gòu)的有機(jī)物可被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二元醇，如：CH2=CH2
酸性高錳酸鉀溶液
HOCH2CH2OH現(xiàn)以M（）為原料合成環(huán)狀化合物F和高分子化合物E和G．
（1）有機(jī)物M的名稱為
 
；C中的官能團(tuán)名稱是
 
；A→B的反應(yīng)類型是
 
．
（2）①B→C的化學(xué)方程式
 
；
②B→F的化學(xué)方程式
 
；
③兩分子B之間發(fā)生酯化反應(yīng)除生成酯F外，還可能生成另外一種酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
④D→E的化學(xué)方程式
 
．
（3）分子式為C9H10O2的芳香族化合物，屬于酯類且只有一個(gè)側(cè)鏈的同分異構(gòu)體有
 
種，請(qǐng)寫(xiě)出任意兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、貝諾酯分子中有兩種含氧官能團(tuán)
B、可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚
C、乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與Na2CO3溶液反應(yīng)
D、貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由1-18號(hào)元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有圖所示轉(zhuǎn)換關(guān)系，A是地殼中含量最多的金屬．

請(qǐng)回答：
（1）物質(zhì)的化學(xué)式：乙
 
，丁
 
，戊
 
．
（2）甲物質(zhì)在工業(yè)上的一種主要用途
 
．
（3）甲→乙+丙反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）A→乙+C反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y是中學(xué)化學(xué)里常用的物質(zhì)，其中Y是單質(zhì)，X是化合物；它們之間相互反應(yīng)以及生成物之間的關(guān)系如圖所示：已知E溶液跟NH4SCN的稀溶液混合時(shí)，溶液呈血紅色．請(qǐng)回答：
（1）Y和X濃溶液反應(yīng)的條件是
 
，而常溫下難反應(yīng)的原因是
 
．
（2）寫(xiě)出F和G相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：F→G+X
 
    G→F
 

（3）L轉(zhuǎn)化成I的現(xiàn)象是
 
，有關(guān)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫下，將a mol N2 與24mol H2 的混合氣體通入容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 
（1）反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻時(shí)，n（N2）=13mol  n（NH3）=6mol，則a的值為
 
． 
（2）當(dāng)（1）中的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體總體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則此平衡狀態(tài)下，NH3的體積分?jǐn)?shù)為
 
．H2的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)《車用燃料甲醇國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)》的實(shí)施拉開(kāi)了車用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陸續(xù)試點(diǎn)與推廣使用甲醇汽油．甲醇可通過(guò)CO和H2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制得：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 圖Ⅰ、圖Ⅱ是關(guān)于該反應(yīng)進(jìn)行情況的圖示．

請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
（l）圖I是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH的濃度隨時(shí)間的變化情況，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
．
（2）圖Ⅱ表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化，曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，在圖Ⅱ中畫(huà)出使用催化劑后的能量變化曲線b．
（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
；當(dāng)溫度升高時(shí)，該平衡常
數(shù)K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）恒容條件下，下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有
 
．
A．升高溫度     B．充入He氣C．再充入l mol CO和2molH2  D．使用催化劑
（6）若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2mol H2和l mol CH3OH，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向
 
（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的一個(gè)反應(yīng)過(guò)程，4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ/mol，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同．下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖甲池和乙池中的四個(gè)電極都是惰性材料，請(qǐng)根據(jù)圖示判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、甲池中，b電極是負(fù)極
B、a電極的電極反應(yīng)式C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
C、一段時(shí)間后，用濕潤(rùn)淀粉KI試紙靠近乙池d電極變藍(lán)放電
D、乙池在反應(yīng)前后溶液的pH不變

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