下列反應是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的一個反應過程，4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ/mol，若反應物起始的物質(zhì)的量相同．下列關于該反應的示意圖不正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：由4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ/mol知，該反應是一個反應前后氣體體積增大的放熱反應，升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，催化劑能改變化學反應速率但不影響化學平衡．
解答： 解：A、該反應是一個反應前后氣體體積增大的放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，導致一氧化氮的含量減少，故A正確．
B、該反應是一個反應前后氣體體積增大的放熱反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動，導致一氧化氮的含量減少，故B正確．
C、該反應是一個反應前后氣體體積增大的放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，導致一氧化氮的含量減少，故C錯誤．
D、催化劑能改變化學反應速率但不影響化學平衡，正催化劑能加快反應速率縮短反應到達平衡的時間，故D正確．
故選C．
點評：本題以圖象為載體考查了外界條件對化學平衡的影響，難度不大，明確催化劑能改變化學反應速率但不影響化學平衡．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃H2SO4來配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4．請回答下列問題：
（1）在配制稀H2SO4時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒還有
 
；
 
．
（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為
 
．現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，應選用的量筒是
 
（填代號）．
（3）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中會造成硫酸物質(zhì)的量濃度偏高的有
 
（填代號）．
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
⑤定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑦定容時，俯視標線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、0.1 mol?L-1醋酸溶液中離子總數(shù)為0.2NA
B、T℃時，pH=6的純水中，含10-8NA個OH-
C、25℃時，1L pH=13的氫氧化鈉溶液中含有0.1NA氫氧根離子
D、1L 0.1 mol?L-1的硫化鈉溶液中硫離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度遠大于第二步電離程度，第二步電離程度遠大于第三步電離程度…
今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸，
根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽=較強酸鹽+較弱酸”的反應規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應：
①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-；
②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA；
③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C
回答下列問題：
（1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強的是
 
．
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子（H+）的是
 
，最難結(jié)合質(zhì)子的是
 
．
（3）完成下列反應的離子方程式
④H3C+A-：
 
；⑤HB-+A-：
 
；⑥H3C+B2-：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.090mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應．請回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為
 
；
（2）在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將向
 
移動（填“正反應方向”、“逆
反應方向”或“不”）．
（3）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），
平衡將向
 
移動．（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”）
（4）在飽和氯水中加入石灰石可得到較大濃度的次氯酸溶液，請運用學過的化學原理進行解釋（次氯酸、碳酸的平衡常數(shù)分別為：K=3×10-8、K1=4.4×10-7）：
 
；寫出氯水與石灰石反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）反應的△H
 
0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示．在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為
 
mol?L-1?s-1反應的平衡常數(shù)K1=
 
．
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡．
①T
 
100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是
 

②溫度T時反應的平衡常數(shù)K2=
 

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向
 
（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷的理由是：
 
．
（4）綜合（1）、（2）小題信息你得出溫度對平衡常數(shù)的影響規(guī)律是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去KNO3溶液中的少量Ca（NO3）2雜質(zhì)，可以使用的方法為（　　）
A、加入過量的Na2CO3溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量稀HNO3
B、加入過量的KCl溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量稀HNO3
C、加入過量的K2CO3溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量稀HNO3
D、加入過量的NaCl溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量稀HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）液化氣中的主要成分之一是丁烷．在25℃、101kPa時，10kg丁烷完全燃燒生成CO2和H2O（l）放出熱量5×105 kJ，丁烷燃燒的熱化學方程式為
 
丁烷的燃燒熱為
 
．
（2）1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能．
①下列熱化學方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是
 
．
A．Na+（g）+Cl-（g）→NaCl（s）；△Q   
B．Na（s）+
1
2
Cl2（g）→NaCl（s）；△Q1
C．Na（s）→Na（g）；△Q2        
D．Na（g）-e-→Na+（g）；△Q3
E.
1
2
Cl2（g）→Cl（g）；△Q4        
F．Cl（g）+e-→Cl-（g）；△Q5
②寫出△Q1與△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之間的關系式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反
應A：4HCl+O2
 CuO/CuCl2 
.
400℃
2Cl2+2H2O
已知：�。磻狝中，1mol HCl被氧化，放出28.9kJ的熱量．
ⅱ．
（1）反應A的熱化學方程式是
 
．
（2）斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為
 
 kJ，H2O中H-O鍵比HCl
中H-Cl鍵（填“強”或“弱”）
 
．
（3）大氣中的部分碘源于O3對海水中I-的氧化．O3將I-氧化成I2的過程由3步反應組成：
①I-（aq）+O3（g）═IO-（aq）+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+（aq）?HIO（aq）△H2
③HIO（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
總反應的化學方程式為
 
，其反應熱△H=
 
．

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