【題目】結(jié)合所學(xué)內(nèi)容回答下列問題:

Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2的分解為例,研究濃度、催化劑、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,按照如下方案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

反應(yīng)物

催化劑

溫度

10 mL 2% H2O2溶液

無(wú)

20℃

10 mL 5% H2O2溶液

無(wú)

20℃

10 mL 5% H2O2溶液

1-2滴1 mol/LFeCl3溶液

20℃

10 mL 5% H2O2溶液

無(wú)

20℃

10 mL 5% H2O2溶液

無(wú)

20℃

(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是研究_______________對(duì)反應(yīng)速率的影響。

(2)實(shí)驗(yàn)③和④測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。

分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)⑤和⑥是研究溫度相差10℃對(duì)反應(yīng)速率的影響,請(qǐng)?jiān)谏厦姹砀窨瞻滋幯a(bǔ)齊對(duì)應(yīng)的內(nèi)容_________。

Ⅱ.某溫度時(shí),在2L的容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問題:

(4)反應(yīng)開始至2 min,Z的平均反應(yīng)速率____________。

(5)保持容器容積不變,在第2min時(shí)改變下列條件時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率的變化是:

①向其中充入1 molX氣體,化學(xué)反應(yīng)速率_______(填 “加快”“減慢”或“不變”,下同);

②向其中充入1 mol N2(g) (N2不參加反應(yīng)),化學(xué)反應(yīng)速率_______________;

③同時(shí)加入0.9molX、0.7molY 和0.2molZ,化學(xué)反應(yīng)速率________________。

【答案】 濃度 FeCl3溶液是過(guò)氧化氫分解的催化劑,加快反應(yīng)速率

無(wú)

10℃或30℃

10 mL 5% H2O2溶液

0.05mol/(L·min) 加快 不變 加快

【解析】分析:(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②的濃度不同分析;

2)由圖可知,③的反應(yīng)速率大,④的反應(yīng)速率最小,以此來(lái)解答;

3)要探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,除了溫度以外,其它變量均是相同的;

4)根據(jù)反應(yīng)速率是濃度的變化量與時(shí)間的比值計(jì)算;

5)根據(jù)濃度、壓強(qiáng)等外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響分析解答。

詳解:(1)實(shí)驗(yàn)①和②的濃度不同,則該實(shí)驗(yàn)的目的為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;

2)由圖可知,③的反應(yīng)速率大,④的反應(yīng)速率小,結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案可知,③中加入了氯化鐵溶液,說(shuō)明氯化鐵起催化劑的作用,因此能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是FeCl3溶液是過(guò)氧化氫分解的催化劑,加快反應(yīng)速率;

3)由于實(shí)驗(yàn)⑤和⑥是研究溫度相差10℃對(duì)反應(yīng)速率的影響,因此其余變量均是相同的,則對(duì)應(yīng)的內(nèi)容為

無(wú)

10℃或30

10 mL 5% H2O2溶液

4)反應(yīng)開始至2 min,生成Z0.2mol,濃度是0.1mol/L,則Z的平均反應(yīng)速率為0.1mol/L÷2min0.05 mol/(L·min)。

5)①向其中充入1 molX氣體,X的濃度增大,則化學(xué)反應(yīng)速率加快;

②向其中充入1 mol N2(g),由于N2不參加反應(yīng),反應(yīng)物和生成物的濃度不變,則化學(xué)反應(yīng)速率不變;

③同時(shí)加入0.9molX0.7molY0.2molZ,物質(zhì)的濃度均增大,因此化學(xué)反應(yīng)速率加快。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列關(guān)于細(xì)胞中化學(xué)元素的敘述,正確的是( )

A. 細(xì)胞中一種元素的作用能被其它元素替代

B. 細(xì)胞中的脫氧核苷酸和脂肪酸都不含有氮元素

C. 主動(dòng)運(yùn)輸機(jī)制有助于維持細(xì)胞內(nèi)元素組成的相對(duì)穩(wěn)定

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A. x=2

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A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和
C.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
D.c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH)乘積相等

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B.胃酸過(guò)多的人不宜吃海帶、雞肉、蘋果等酸性食物
C.凡是有甜味的物質(zhì)都是糖類,因此糖尿病人不能吃有甜味的食品
D.可用灼燒的方法來(lái)鑒別某白色紡織品的成分是真蠶絲還是“人造絲”

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【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

A. 圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越快

B. 圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液PH 越小,H2O2分解速率越快

C. 圖丙表明,少量Mn2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快

D. 圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大

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A. 它能使溴水褪色,但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 所有原子可能共平面

C. 易溶于水,也易溶于有機(jī)溶劑

D. 能發(fā)生加成反應(yīng),一定條件下最多可與三倍物質(zhì)的量的氫氣加成

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【題目】

A. 微量元素就是可有可無(wú)的元素

B. 微量元素主要是指CuFe、B、Mn

C. 缺少微量元素生命活動(dòng)要受到影響

D. 微量元素也是生命和非生物界共有的

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請(qǐng)回答下列問題:

I.(1第①步存在平衡:2CrO42(黃色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ______________。第①步反應(yīng)的下列狀態(tài)一定達(dá)到平衡的是________

aCr2O72-CrO42-的濃度相同 b2v (Cr2O72-) = v (CrO42-) c.溶液的顏色保持不變

2常溫下,向100mL、0.1mol/LK2CrO4溶液加入1mol/L硫酸10mL,存在平衡:

2CrO42(黃色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O K=5×1014

若向上述溶液中加入濃KOH溶液,溶液的顏色由橙色漸變?yōu)辄S色,反應(yīng)逆轉(zhuǎn):Cr2O72(橙色) +2OH2CrO42(黃色) +H2O

設(shè)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1,則K1=_______________

II.為進(jìn)一步研究初始pH和草酸濃度對(duì)第②步反應(yīng)速率的影響,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)如下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

初始pH

廢水樣品體積/mL

草酸溶液體積/mL

蒸餾水體積/mL

4

60

10

30

5

x

10

30

5

y

5

z

3實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中z=_______mL;

4實(shí)驗(yàn)甲中0t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3+)=________mol/(L·min) (用含字母的代數(shù)式表示)。

5常溫下,第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq),溶度積Ksp[Cr(OH)3]1×1032,要使c(Cr3+)不高于105mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至___________。

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