Question

【題目】結(jié)合所學(xué)內(nèi)容回答下列問題：

Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2的分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，按照如下方案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	反應(yīng)物	催化劑	溫度
①	10 mL 2% H2O2溶液	無(wú)	20℃
②	10 mL 5% H2O2溶液	無(wú)	20℃
③	10 mL 5% H2O2溶液	1-2滴1 mol/LFeCl3溶液	20℃
④	10 mL 5% H2O2溶液	無(wú)	20℃
⑤	10 mL 5% H2O2溶液
⑥		無(wú)	20℃

（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是研究_______________對(duì)反應(yīng)速率的影響。

（2）實(shí)驗(yàn)③和④測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。

分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________________________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)⑤和⑥是研究溫度相差10℃對(duì)反應(yīng)速率的影響，請(qǐng)?jiān)谏厦姹砀窨瞻滋幯a(bǔ)齊對(duì)應(yīng)的內(nèi)容_________。

Ⅱ.某溫度時(shí)，在2L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問題：

（4）反應(yīng)開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率____________。

（5）保持容器容積不變，在第2min時(shí)改變下列條件時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率的變化是：

①向其中充入1 molX氣體，化學(xué)反應(yīng)速率_______(填 “加快”“減慢”或“不變”，下同)；

②向其中充入1 mol N2(g) （N2不參加反應(yīng)），化學(xué)反應(yīng)速率_______________；

③同時(shí)加入0.9molX、0.7molY 和0.2molZ，化學(xué)反應(yīng)速率________________。

Answer 1

【答案】 濃度 FeCl3溶液是過(guò)氧化氫分解的催化劑，加快反應(yīng)速率

⑤		無(wú)	10℃或30℃
⑥	10 mL 5% H2O2溶液

0.05mol/（L·min） 加快 不變 加快

【解析】分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②的濃度不同分析；

（2）由圖可知，③的反應(yīng)速率大，④的反應(yīng)速率最小，以此來(lái)解答；

（3）要探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，除了溫度以外，其它變量均是相同的；

（4）根據(jù)反應(yīng)速率是濃度的變化量與時(shí)間的比值計(jì)算；

（5）根據(jù)濃度、壓強(qiáng)等外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響分析解答。

詳解：（1）實(shí)驗(yàn)①和②的濃度不同，則該實(shí)驗(yàn)的目的為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

（2）由圖可知，③的反應(yīng)速率大，④的反應(yīng)速率小，結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案可知，③中加入了氯化鐵溶液，說(shuō)明氯化鐵起催化劑的作用，因此能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是FeCl3溶液是過(guò)氧化氫分解的催化劑，加快反應(yīng)速率；

（3）由于實(shí)驗(yàn)⑤和⑥是研究溫度相差10℃對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此其余變量均是相同的，則對(duì)應(yīng)的內(nèi)容為

⑤		無(wú)	10℃或30℃
⑥	10 mL 5% H2O2溶液

。

（4）反應(yīng)開始至2 min，生成Z是0.2mol，濃度是0.1mol/L，則Z的平均反應(yīng)速率為0.1mol/L÷2min＝0.05 mol/（L·min）。

（5）①向其中充入1 molX氣體，X的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率加快；

②向其中充入1 mol N2(g)，由于N2不參加反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的濃度不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變；

③同時(shí)加入0.9molX、0.7molY 和0.2molZ，物質(zhì)的濃度均增大，因此化學(xué)反應(yīng)速率加快。