（1）在密閉容器中有H2O(g) +C(s)  CO(g) + H2(g)反應(yīng)，一定條件下達到平衡，①增大水蒸汽濃度，平衡向      反應(yīng)方向移動（填“正”、“逆”或“不”下同），CO的濃度將    。（填“增大”、“減小”或“不變”下同）
②增加H2濃度平衡向    反應(yīng)方向移動，CO的濃度將    。
（2）用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO2（g）N2O4（g） 當活塞迅速向外拉時，平衡向    反應(yīng)方向移動，氣體的顏色先變_____（“淺”、“深”或“不變”下同），后變______；最終和最初相比，_____更深（填“前”或“后”）。
（1）①正      增大    ②   逆 、減小 ；
（2）逆 、淺 、深 、   前 （每空1分，共8分）
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）合成氨對工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防都有重要意義。
已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H= -92．4 kJ·mol-1，請回答：
（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是＿＿＿＿＿（填字母）。
a．用鐵觸媒（催化劑）加快化學反應(yīng)速率     
b．采用較高壓強（20 MPa~50 MPa）
c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去 
d．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來
（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2并發(fā)生反應(yīng)。
①若容器容積V恒定，達到平衡時，氣體的壓強為原來的，則N2的轉(zhuǎn)化率а1=＿＿＿＿＿，此時，反應(yīng)放熱＿＿＿＿＿kJ；該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=＿＿＿＿＿（只需列出數(shù)字表達式）；
②若容器壓強恒定，則達到平衡時，容器中N2的轉(zhuǎn)化率а2＿＿а1（填“＞、＜或＝”）。
（3）隨著對合成氨研究的發(fā)展，希臘科學家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如下圖）。鈀電極A是電解池的＿＿＿＿極（填“陽”或 “陰”），該極上的電極反應(yīng)式是                                      。
  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）前不久報道，我國“煤變油”技術(shù)已進入世界先進行列，科學家通過不懈努力，找到了（由煤和水蒸氣高溫制得）應(yīng)用的新方法，如：　
（１）合成汽油：和在443—473K的溫度下用鈷作催化劑，可合成碳原子數(shù)為5—8的烷烴。
①寫出 CO合成汽油的化學方程式
                                                                   
②若向密閉的合成塔里通入恰好能完全反應(yīng)的CO和，當完全反應(yīng)時，氣壓降至原來的2/5，（溫度不變），此時       （填“有”或“沒有”）汽油生成，理由是             
③要達到上述合成汽油的要求，CO和的體積比的取值范圍是                      
(2)合成甲醇：在390°C、3.03×105Pa時，，以n表示和的物質(zhì)的量之比，a表示的轉(zhuǎn)化率，x表示達到反應(yīng)限度時混合物中的體積分數(shù)，則、a、x的關(guān)系式為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）如圖所示，600K時，在容積可變的透明容器內(nèi)，反應(yīng)2HI（氣） I2（氣）+H2（氣）達到平衡狀態(tài)A。保持溫度不變，將容器的容積壓縮成為原容積的一半，達到平衡狀態(tài)B。按圖示觀察方向__▲__（填“能”或“不能”）看出兩次平衡時容器內(nèi)顏色深淺的變化，理由是_▲__。若從水平方向觀察，能否看到容器內(nèi)顏色深淺的變化__▲___。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要意義。對于密閉容器中的N2(g)+3H2(g)2NH3（g）,在673K 30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如上圖所示。下列敘述正確的是
A．a(chǎn)點的正反應(yīng)速率比b點的小
B．d點和e點n(N2)不相等
C． c點反應(yīng)達平衡
D． d點的正反應(yīng)速率與e點正反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在定溫、定容條件下，不能標志H2（g）+  I2  (g)   2HI (g)達平衡的是
A．單位時間內(nèi)消耗amol H2，同時消耗 2amol HI
B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化
C．容器內(nèi)H2、I2不再減少，HI不再增加
D．單位時間內(nèi)每生成amol HI，同時a NA個HI分子分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列說法中，正確的是（ ）
A．升高溫度，減小
B．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．稀釋溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常數(shù)增大
D．加入NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液pH減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是
A．再通入少量氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增強
C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
D．加入少量固體NaOH，溶液的pH會略微增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入2 mol的CO和2 mol的H2O，高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) +H2O(g) CO2(g) + H2(g)；1molCO完全反應(yīng)放熱a kJ。反應(yīng)達到平衡后，測得n(CO2)= 0.8mol下列說法正確的是(     )
A．判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
B．反應(yīng)放出的熱量為0.4a kJ
C．平衡時H2O 的轉(zhuǎn)化率為40%
D．加入催化劑可以反應(yīng)加快，放熱更多

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