在一定溫度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列說法中，正確的是（ ）
A．升高溫度，減小
B．通入CO2，平衡向正反應方向移動
C．稀釋溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常數(shù)增大
D．加入NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，溶液pH減小
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。
（1）某溫度下，2SO2（g）＋  O2（g） 2SO3（g）；△H＝mkJ·mol－1
K的大小與溫度（T）的關(guān)系如右圖中曲線所示，則m        0（填“＞”“=”或“＜”）；
b點時v（正）     v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。反應的焓變（△H）將             （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）若反應物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯誤的是________ (填序號)。

（3）某硫酸廠利用S02尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeS04·7H20），反應中作還原劑的物質(zhì)是          。
（4）將反應后的混合氣體用氨水吸收可得到 (NH4)2SO3和(NH4)2SO4兩種化工原料
①對于(NH4)2SO3溶液，某同學寫出了如下的正確關(guān)系式：
2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]=c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)
請分析該同學的依據(jù)是                                              
②在(NH4)2SO4溶液中存在：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，則該反應常溫下的平衡常數(shù)K=                    （已知：常溫下，的電離平衡常數(shù)Kb=1.7×10—5 mol·L—1）
（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來制備BaSO4作X射線透視時的內(nèi)服造影劑，胃酸很強（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋）              。萬一誤服了少量BaCO3，應盡快用大量0.5mol／LNa2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為                 mol／L（己知25℃時，Ksp（BaSO4）=l×10-10，Ksp（BaCO3）=1×l0-9）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應用廣泛。
(1)請完成B2H6氣體與水反應的化學方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。
(2)在其他條件相同時，反應H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應時間（t）的變化見圖12，由此圖可得出：

①溫度對應該反應的反應速率和平衡移動的影響是____                         ___
②該反應的_____0(填“<”、“=”或“>”).
(3)H3BO 3溶液中存在如下反應：
H3BO 3（aq）+H2O（l） [B(OH)4]-( aq)+H+（aq）已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反應于298K達到平衡時，c平衡（H+）="2." 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在密閉容器中有H2O(g) +C(s)  CO(g) + H2(g)反應，一定條件下達到平衡，①增大水蒸汽濃度，平衡向      反應方向移動（填“正”、“逆”或“不”下同），CO的濃度將    。（填“增大”、“減小”或“不變”下同）
②增加H2濃度平衡向    反應方向移動，CO的濃度將    。
（2）用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合氣體，發(fā)生如下反應：
2NO2（g）N2O4（g） 當活塞迅速向外拉時，平衡向    反應方向移動，氣體的顏色先變_____（“淺”、“深”或“不變”下同），后變______；最終和最初相比，_____更深（填“前”或“后”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度時，A(g)與B(g)反應可生成C(g)。反應過程中A、B、C濃度的變化情況如圖I所示。若保持其它條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論不正確的是
 
A.該平衡體系的化學方程式為：A(g)+3B(g)2C(g)
B.(t1+10)min時，保持容積總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動
C.在t1時間內(nèi)使用B表示該反應的平均速率為3/5 t1mol/(L·min)
D.其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） △H =" Q" kJ·mol—1
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：
t℃
700
800
850
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
請回答：
（1）上述反應中Q        0 （選填“＞”或“＜”）
（2）能判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是          。
（a） 容器中壓強不變           （b） 反應熱△H不變
（c） 正（H2）＝逆（CO）      （d） CO2的質(zhì)量分數(shù)不變
（3）溫度為850℃時，可逆反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在固定容積的密閉容器中進行，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表：
850℃時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
時間（min ）
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
C1
C2
C3
C3
4
C1
C2
C3
C3
5
0.116
0.216
0.084
 
6
0.096
0.266
0.104
 
①計算：3min時（CO的濃度）c1=_     _mol／L，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率＝         。
②反應在4min—5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是         （單選），
表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是           （單選）。
a．增加水蒸氣    b．降低溫度      c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示：

（1）該反應的化學方程式為：                          。
（2）反應開始至10s末,X的平均反應速率為：                    。
（3）若在第10s時分離出部分Y，則容器中X的物質(zhì)的量會________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3(g)，已知c始(SO2)=0.4mol/L，c始(O2)=1mol/L，經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=19。判斷：當SO2轉(zhuǎn)化率為50%時，該反應是否達到平衡狀態(tài)，若未達到，向哪個方向進行？（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用來表示可逆反應：2A（g）＋B（g）2C（g）ΔH＜0的正確圖象是下圖中的（  ）

A                 B                 C                   D

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