20．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1mol/L NaHSO4溶液中：K+、AlO2-、Cl-、CH3COO-
B．0.1mol/L NaHCO3溶液中：Al3+、Ca2+、SO42-、NO3-
C．0.1mol/L FeCl3溶液中：NH4+、NO3-、Na+、SO42
D．0.1mol/L H2O2溶液中：Na+、K+、SO42-、I-

分析 A．NaHSO4溶液溶液呈酸性；
B．與HCO3-反應(yīng)的離子不能大量共存；
C．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；
D．與H2O2反應(yīng)的離子不能大量共存．

解答 解：A．NaHSO4溶液溶液呈酸性，AlO2-、CH3COO-不能大量存在，故A錯(cuò)誤；
B．Al3+與HCO3-發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．FeCl3溶液中離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．I-與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子共存，為高考常見(jiàn)題型，題目難度中等，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握題干暗含條件的含義，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．常溫下，根據(jù)表中的幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)回答下列問(wèn)題：
NH3•H2O2×10-5
HNO27×10-4
HClO3×10-8
H2CO3K1=4×10-7     K2=4×10-11
（1）常溫下，等濃度的NH4NO3和NH4NO2兩份溶液，測(cè)得NH4NO2溶液中c（NH4+）較小，試分析原因：NO2-水解顯堿性，對(duì)銨根離子水解起到促進(jìn)作用．0.1mol•L-1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NO2-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），NO2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=1.4×10-11  mol•L-1（保留兩位有效數(shù)字）．
（2）常溫下，用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液，其pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”）；反應(yīng)NH3•H2O+H2CO3?NH4++HCO3-+H2O的平衡常數(shù)K=800．
（3）少量CO2通入到過(guò)量的NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁酸性：碳酸＞苯酚
B向1mL 0.1mol•L-1 MgSO4溶液中，滴入2滴0.1mol•L-1 NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入2滴0.1mol•L-1CuSO4溶液，白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
C向蛋白質(zhì)溶液中加入甲醛溶液和Na2SO4飽和溶液，均產(chǎn)生白色沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性
D用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液是鈉鹽溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常教，下列叔述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，9.2gNO2氣體中．分子數(shù)為0.2NA
B．pH=2的硫酸溶液中，H+數(shù)目為0.01NA
C．將0.05molFeCl3全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體，則膠粒數(shù)目為0.05NA
D．20gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．短周期主族元素X、Y、Z、U、W原子序數(shù)依次增大，X位于 IA族，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)，U是地殼中含量最多的金屬元素，W與Z屬于同一主族，下列敘述正確的是（　　）
A．由X與W形成的化合物是離子化合物
B．Z元素的最低化合價(jià)為-1，最高化合價(jià)為+7
C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比U的強(qiáng)
D．Z的簡(jiǎn)單離子半徑小于U的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C．K37ClO3與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣：37ClO3-+6Cl-+6H+═37Cl-+3Cl2↑+3H2O
D．4mol•L-1的NaAlO2溶液與7mol•L-1的鹽酸等體積互相均勻混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．沼氣是可再生資源，電能是二次能源
B．對(duì)“地溝油”進(jìn)行蒸餾即可得到汽油
C．用焦炭還原鋁土礦即可獲得金屬鋁
D．從海水提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)方可實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象結(jié)論
A向蛋白質(zhì)溶液中滴加Pb（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加水沉淀不消失蛋白質(zhì)發(fā)生了變性
B測(cè)定濃度為 0.1mol•L-1CH3COONa與HCOONa 溶液的pH，CH3COONa溶液的pH較大酸性：CH3COOH＞HCOOH
C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42-
D向濃度均為0.1mol•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量0．l mol•L-1AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．制鋁：電解熔融態(tài)氯化鋁B．制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵
C．制鎂：電解熔融態(tài)氯化鎂D．制鈉：電解熔融態(tài)氯化鈉

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