15．短周期主族元素X、Y、Z、U、W原子序數(shù)依次增大，X位于 IA族，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)，U是地殼中含量最多的金屬元素，W與Z屬于同一主族，下列敘述正確的是（　　）
A．由X與W形成的化合物是離子化合物
B．Z元素的最低化合價(jià)為-1，最高化合價(jià)為+7
C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比U的強(qiáng)
D．Z的簡(jiǎn)單離子半徑小于U的簡(jiǎn)單陽離子半徑

分析 短周期主族元素X、Y、Z、U、W原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y為C元素；Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)，Z為F元素；U是地殼中含量最多的金屬元素，U為Al元素；W與Z屬于同一主族，W為Cl元素，X位于IA族，且原子序數(shù)小于6，可知X為H或Li，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H或Li，Y為C，Z為F，U為Al，W為Cl，
A．X與W形成的化合物可能為HCl，含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；
B．Z為F，不存在正價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性C＞Al，則Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比U的強(qiáng)，故C正確；
D．具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則Z的簡(jiǎn)單離子半徑大于U的簡(jiǎn)單陽離子半徑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．室溫時(shí)，0.1 mol•L-1某一元酸在水中有0.1%電離，此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
B．反應(yīng)CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
C．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕
D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶和滴定管必須洗凈并潤(rùn)洗后才能使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．向MgCl2溶液中滴加過量氨水：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
B．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑+2H2O
C．將Cu粉加入到Fe2（SO4）3溶液中：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
A．石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體
B．Al具有良好的延展性和抗腐蝕性，常用鋁箔包裝物品
C．濃H2SO4溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，可用于殺菌消毒
D．銅的金屬活動(dòng)性比鐵的弱，可在海外輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）有如圖所示關(guān)系．下列條件下，能夠大量共存的一組離子是（　　）
A．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl-
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液：I-、Mg2+、K+、ClO-
C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液：Na+、S2-、F-、NH4+
D．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液：CO32-、Cl-、Al3+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1mol/L NaHSO4溶液中：K+、AlO2-、Cl-、CH3COO-
B．0.1mol/L NaHCO3溶液中：Al3+、Ca2+、SO42-、NO3-
C．0.1mol/L FeCl3溶液中：NH4+、NO3-、Na+、SO42
D．0.1mol/L H2O2溶液中：Na+、K+、SO42-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．尿黑酸癥是一種引起酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝的遺傳病，酪氨酸在體內(nèi)有如圖轉(zhuǎn)化：

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．酪氨酸既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)
B．1mol尿黑酸與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2
C．對(duì)羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個(gè)
D．對(duì)羥基苯丙酮酸分子核磁共振氫譜有4個(gè)峰，有1個(gè)手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．E1-E2=△H
C．升高溫度，不會(huì)提高活化分子的百分?jǐn)?shù)
D．使用催化劑使該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知2L 0.5mol/L H2SO4溶液與足量稀NaOH溶液反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1
B．H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=+114.6 kJ•mol-1
C．$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1
D．$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1

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