Question

9．室溫下，下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是       （?）

• A． 0．lmol/L NaHS溶液：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）
• B． 濃度均為0.1 mol/L的 ①NH₄Cl  ②NH₄HSO₄③NH₄HCO₃三種溶液，其中c（NH₄⁺）：③＞①＞②
• C． pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D． 0．lmol/L Na₂C0₃溶液：c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）=0．lmol/L

Answer 1

分析 A．根據電荷守恒可知，溶液中存在陰離子為S^2-、HS^-、0H^-，陽離子為H⁺、Na⁺，陽離子所帶電荷總數等于陰離子所帶電荷總數；
B．②NH₄HS0₄電離產生的氫離子對銨根離子的水解起抑制作用，而③NH₄HC0₃電離出的碳酸氫根離子對銨根離子的水解起促進作用；
C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH₃COOH溶液等體積混合，促進醋酸電離溶液呈酸性；
D．根據物料守恒，碳元素在溶液中所有存在形式的濃度之和為O．lmol/L；

解答 解：A．根據電荷守恒可知，c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（0H^-），故A錯誤；
B．②NH₄HS0₄電離產生的氫離子對銨根離子的水解起抑制作用，而③NH₄HC0₃電離出的碳酸氫根離子對銨根離子的水解起促進作用，所以其中c（NH₄⁺）：③＜①＜②，故B錯誤；
C．醋酸是弱酸，溶液中存在電離平衡，pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH₃COOH溶液，氫氧根離子濃度和醋酸平衡狀態(tài)下電離出的氫離子濃度相同，等體積混合，促進醋酸電離溶液呈酸性，所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．根據物料守恒，碳元素在溶液中所有存在形式的濃度之和為O．lmol/L，所以c（H₂C0₃）+c（HC0₃^-）+c（C0₃^2-）=O．lmol/L，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，難度中等，熟悉鹽的水解和物料守恒、電荷守恒的相關知識，水解與電離的程度及相互影響是解答本題的關鍵．