【題目】下列有關(guān)離子方程式正確的是（ ）

A.稀硝酸和過量的鐵屑反應：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

B.向Ca(
HCO3)
2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

C.碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3－+H2OCO32－+H3O+

D.Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

【答案】B

【解析】

A. 當Fe過量時，Fe3+將被Fe還原為Fe2+，所以稀硝酸和過量的鐵屑反應，離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，A不正確；

B. 向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，因為NaOH過量，所以參加反應的Ca2+、HCO3-符合組成1：2關(guān)系，反應的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，B正確；

C. HCO3－+H2OCO32－+H3O+，此反應式為碳酸氫鈉的電離方程式，C不正確；

D. Fe(OH)3溶于氫碘酸中，I-將Fe3+還原，離子方程式為：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe++I2+6H2O，D不正確。

故選B。

練習冊系列答案
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A. 1B. 2C. 3D. 4

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【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列說法不正確的是( )

A.還原性：NaN3 > N2

B.若有65 g NaN3參加反應，則生成的N2的物質(zhì)的量為1.6 mol

C.每轉(zhuǎn)移1 mol電子，可生成標準狀況下N2的體積為35.84 L

D.被還原的N與被氧化的N為15 ：1

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A.0.1(b-2a)mol/LB.10(b-2a)mol/L

C.10(2a-b)mol/LD.4(b-2a)mol/L

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【題目】茅臺酒中存在少量具有鳳梨香味的物質(zhì)X，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法正確的是

A. X難溶于乙醇

B. 酒中少量的丁酸能抑制X的水解

C. X完全燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量比為1：2

D. 分子式為且官能團與X相同的物質(zhì)共有5種

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【題目】下列實驗中，所使用的裝置（部分夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是 （ ）

A.用裝置①配制250 mL0.1 mol．L-1的NaOH溶液

B.用裝置②制備少量Fe(OH)2固體

C.用裝置③驗證乙烯的生成

D.用裝置④制取少量乙酸乙酯

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【題目】下列關(guān)于實驗描述正確的是

A. 向濃氨水中滴加飽和溶液，可以制得膠體

B. 為除去Mg(OH)2 固體中少量Ca(OH)2，可用飽和MgCl2溶液多次洗滌，再水洗、干燥

C. 向溶液 X 中加入足量鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液 X 中含有CO32－

D. 鹵代烴Y與NaOH醇溶液共熱后，恢復至室溫，再滴加AgNO3 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明鹵代烴Y中含有氯原子

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【題目】在密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g) ΔH>0。下列說法中正確的是（ ）

A.密閉容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則該反應達到平衡狀態(tài)

B.密閉容器中氣體的密度不變，則該反應達到平衡狀態(tài)

C.再加入一定量氨基甲酸銨，可加快正反應速率

D.保持溫度不變，壓縮體積，可使正、逆反應速率都增大

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【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（　�。�

A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B.圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小

C.圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D.圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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