Question

18．向800mL稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO氣體11.2L（標準狀況），同時溶液質(zhì)量增加18.6g，下列判斷正確的是（　�。�

• A． 原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是0.5mol
• B． 原溶液中的HNO₃濃度是2.0mol•L^-1
• C． 反應(yīng)后的溶液中c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）=1：1
• D． 反應(yīng)后的溶液中還可以溶解16.0g銅

Answer 1

分析 溶液質(zhì)量增重為參加反應(yīng)Fe的質(zhì)量與生成NO的質(zhì)量之差，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算溶液中n（Fe²⁺）、n（Fe³⁺），進而計算該題．

解答 解：生成NO的物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
設(shè)生成Fe²⁺、Fe³⁺的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，
由溶液質(zhì)量增重18.6g，則：（x+y）mol×56g/mol-0.5mol×30g/mol=18.6g，
由電子轉(zhuǎn)移守恒，則：2xmol+3ymol=0.5mol×3，
聯(lián)立方程，解得x=0.3、y=0.3，
反應(yīng)后c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）為=0.3：0.3=1：1，
A．原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是0.3mol+0.3mol=0.6mol，故A錯誤；
B．根據(jù)N元素守恒：n（HNO₃）=2n（Fe²⁺）+3n（Fe³⁺）+n（NO）=2×0.3mol+3×0.3mol+0.5mol=2mol，c（HNO₃）=$\frac{2mol}{0.8L}$=2.5mol/L，故B錯誤；
C．由以上計算可知反應(yīng)后的溶液中c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）=1：1，故C正確；
D．由反應(yīng)2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺可知，還可溶解0.15molCu，質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6g，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算、氧化還原反應(yīng)基本概念，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算，難度中等．