14．圖象法是研究化學反應的焓變的一種常用方法．已知化學反應A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化曲線如圖所示，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．每生成2 mol AB時吸收（a-b） kJ能量
B．該反應熱△H=+（a-b） kJ•mol-1
C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D．斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵時放出a kJ能量

分析 由圖象可知，反應物總能量小于生成物總能量，且反應熱為△H=+（a-b） kJ•mol-1，以此解答該題．

解答 解：A．反應熱△H=反應物能量總和-生成物能量總和，所以反應熱△H=+（a-b）kJ•mol-1，則每生成2molAB吸收（a-b） kJ熱量，故A正確；
B．反應熱△H=反應物能量總和-生成物能量總和，所以反應熱△H=+（a-b）kJ•mol-1，故B正確；
C．由圖象可知，該反應中反應物的能量低于生成物的能量，故C錯誤；
D．因舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵吸收a kJ能量，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查了化學反應的能量變化、圖象分析判斷，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意反應熱△H=反應物能量總和-生成物能量總和，題目較簡單，明確放熱反應與吸熱反應的區(qū)別是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．海帶中富含碘元素．從海帶中提取碘有如下步驟：（　�。�
①將海帶焙燒成灰（生成KI）    ②加水使KI溶解，充分攪拌后過濾    ③在濾液通入足量Cl2    
④加CCl4振蕩                             ⑤靜置后，用分液漏斗分液    合理的操作順序是．
A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．作為高中生，學會利用我們課堂上學到的知識來解決生活中的一些問題，是我們學習的重要目的之一．某中學的化學實驗興趣小組，一行四人，利用實驗室老師提供的基本儀器和藥品，自行購置了雞蛋，食醋等生活用品，進行了如下探究．
I．甲同學老家在山西，對兒時在家鄉(xiāng)品嘗到的山西老陳醋的滋味記憶猶新，而今總是覺得超市買到的醋不如兒時的味道，查閱相關資料后，得知以下信息：
①醋分兩種，釀造醋和配制醋．正宗的老陳醋必須經(jīng)長久時間釀造才得此美味，市場上多充斥著工業(yè)醋酸加水勾兌的配制醋．
②釀造醋國家標準為醋酸含量必須大于3.50g/100mL，而配制醋國家標準僅為1.50g～3.50g/100mL．
③在老師的幫助下，測定了超市購買的食醋中，醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L．
（1）請幫助甲同學計算從超市購買的食醋中醋酸含量為4.50g/100mL，屬于釀造醋（填“釀造”或“配制”，醋酸的化學式為CH3COOH）．
（2）請寫出醋酸與雞蛋殼（主要成分為CaCO3）反應的離子方程式2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+．
II．圖1是該學�；瘜W實驗室濃鹽酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．乙同學現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1mol•L-1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒．請回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有100 ml容量瓶．
（2）經(jīng)計算，配制100mL1mol•L-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為8.5mL
（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1mol•L-1，引起誤差的原因可能是CD．
A．定容時俯視容量瓶刻度線       
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線
III．丙同學對課堂上學到的膠體的相關知識產(chǎn)生了濃厚興趣．
（1）他利用買來的雞蛋的蛋清配制成溶液，用激光筆照射溶液，發(fā)現(xiàn)一條光束穿過雞蛋清溶液，此現(xiàn)象稱為丁達爾效應．
（2）他將乙同學配制好的鹽酸溶液加入到雞蛋清溶液中，發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)絮狀沉淀，此現(xiàn)象稱為膠體的聚沉．
IV．丁同學試圖測定CO2的相對分子質(zhì)量．
①利用丙同學用完后剩下的雞蛋殼和乙同學配制好的稀鹽酸溶液制備CO2；
②查詢相關書籍后，設計了如圖2裝置：

（1）B裝置在此處無必要（填寫“有”、“無”）請簡述原因排水法收集氣體，不需要對氣體進行干燥．
（2）A裝置中的飽和NaHCO3的作用吸收（除去）CO2中混有的HCl雜質(zhì)．
（3）實驗前測得C裝置（含水）重量為50.00g，實驗完畢后C裝置（含水）重量為40.02g，D中量筒讀數(shù)為10.0mL，已知相同條件下H2密度為0.09g/L，請根據(jù)以上數(shù)據(jù)用相對密度法計算CO2的相對分子質(zhì)量為44.4（保留一位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑，在實驗室和醫(yī)療上有非常廣泛的應用．以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要含MnO2）制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：

（1）上述生產(chǎn)過程中，由軟錳礦制得K2MnO4的化學方程式是2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K2 MnO4+2H2 O．
（2）上述流程中可以循環(huán)利用的有（寫化學式）KOH、MnO2等物質(zhì)．由母液制得KOH應加入的物質(zhì)是Ca（OH）2．
（3）若不進行循環(huán)利用、不考慮制備過程中的損失，需要1.5molMn02才能制得1mol  KMnO4．
（4）在實驗室熔融KOH不能選用瓷坩堝的原因是SiO2+2NaOH═Na2 SiO3+H2O，操作I的名稱是過濾，操作Ⅱ是根據(jù)KMnO4和K2CO3兩種物質(zhì)在溶解度上的差異，采用蒸發(fā)結(jié)晶（填操作步驟）、趁熱過濾得封KMn04粗晶體．
（5）請設計一個實驗方案來檢驗制得的KMnO4粗晶體中還含有K2CO3，并按要求填寫表．
    實驗方法    實驗現(xiàn)象及結(jié)論
取少量待測物于試管中，加水溶解后，滴加少量稀硫酸出現(xiàn)無色氣體溢出

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．工業(yè)上，向500℃～600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗．

請回答下列問題：
（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，裝置B中加入的試劑是濃硫酸（填名稱）．
（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取HCl（填化學式，下同）．實驗中產(chǎn)生尾氣的成分是HCl和H2．若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收．
（3）若操作不當，制得的FeCl2 會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是KSCN溶液．欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應先A，再排出裝置中的空氣，防止在加熱時Fe與O2反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在一體積固定為10L的密閉恒溫容器中充入1.5mol氨氣，發(fā)生反應：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=93KJ/mol反應容器中NH3物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示：
（1）2min時反應進入化學平衡狀態(tài)，此時容器內(nèi)物質(zhì)濃度c（H2）=0.195mol/L．
（2）0～2min內(nèi)以NH3表示的平均反應速率v（NH3）=0.065mol/（L•min）．
（3）依圖中曲線判斷、0～2min內(nèi)NH3分解反應是先快后慢（填“先快后慢”或“先慢后快”或“勻速進行”）．
（4）容器內(nèi)起始時與平衡時的壓強比為15：28．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，其有效氯是氯氣的2.6倍．如圖是實驗室用于制備ClO2并檢驗其部分性質(zhì)的裝置（某些夾持裝置省略）．
已知：①ClO2是一種易溶于水、難溶于有機溶劑的氣體；
②實驗室制備ClO2的原理：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl．

（1）儀器P的名稱是分液漏斗．
（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）F的作用是防止倒吸，E裝置中所盛試劑的作用是除去ClO2中的未反應的Cl2．
（4）反應結(jié)束后，取G中溶液分別滴入AgNO3溶液和BaCl2溶液中，均產(chǎn)生不溶于稀硝酸的沉淀，則G中反應的離子方程式為8ClO2+5S2-+4H2O=5SO42-+8H++8Cl-．
（5）漂白性驗證．將裝置G換成如圖裝置，該裝置中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ位置依次放入的是bea（填字母）．
a．干燥的有色布條       b．濕潤的有色布條         c．濃硫酸           d．堿石灰          e．無水氯化鈣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素 2812Mg，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是（　　）
A．12B．14C．16D．18

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固體⑩濃鹽酸．下列說法正確的是（　�。�
A．以上物質(zhì)能導電的是④⑥⑩
B．以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①②③④⑧⑨⑩
C．屬于非電解質(zhì)的是②⑤⑦
D．以上物質(zhì)中，溶于水能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是①②④⑤⑦⑧⑩

查看答案和解析>>

同步練習冊答案