Question

19．在一體積固定為10L的密閉恒溫容器中充入1.5mol氨氣，發(fā)生反應(yīng)：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H=93KJ/mol反應(yīng)容器中NH₃物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示：
（1）2min時(shí)反應(yīng)進(jìn)入化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)容器內(nèi)物質(zhì)濃度c（H₂）=0.195mol/L．
（2）0～2min內(nèi)以NH₃表示的平均反應(yīng)速率v（NH₃）=0.065mol/（L•min）．
（3）依圖中曲線判斷、0～2min內(nèi)NH₃分解反應(yīng)是先快后慢（填“先快后慢”或“先慢后快”或“勻速進(jìn)行”）．
（4）容器內(nèi)起始時(shí)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)比為15：28．

Answer 1

分析 （1）由圖可知，NH₃物質(zhì)的量減少1.5mol-0.2mol=1.3mol，結(jié)合反應(yīng)可知生成氫氣為1.3mol×$\frac{3}{2}$=1.95mol，結(jié)合c=$\frac{n}{V}$計(jì)算；
（2）結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
（3）開始濃度大反應(yīng)速率快，后來(lái)濃度減小、且反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度降低；
（4）2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）
開始  1.5               0              0
轉(zhuǎn)化  1.3             0.65           1.95
平衡 0.2             0.65            1.95
結(jié)合壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算．

解答 解：（1）由圖可知，NH₃物質(zhì)的量減少1.5mol-0.2mol=1.3mol，結(jié)合反應(yīng)可知生成氫氣為1.3mol×$\frac{3}{2}$=1.95mol，則此時(shí)容器內(nèi)物質(zhì)濃度c（H₂）=$\frac{1.95mol}{10L}$=0.195mol/L，故答案為：0.195；
（2）0～2min內(nèi)以NH₃表示的平均反應(yīng)速率v（NH₃）=$\frac{\frac{1.3mol}{10L}}{2min}$=0.065mol/（L•min），故答案為：0.065；
（3）開始濃度大反應(yīng)速率快，后來(lái)濃度減小、且反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度降低，則分解速率先快后慢，故答案為：先快后慢；
（4）2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）
開始  1.5               0              0
轉(zhuǎn)化  1.3             0.65           1.95
平衡 0.2             0.65            1.95
由壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比可知，容器內(nèi)起始時(shí)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)比為$\frac{1.5}{0.2+0.65+1.95}$=15：28，
故答案為：15：28．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中物質(zhì)的量變化、速率及壓強(qiáng)比的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象的應(yīng)用，題目難度不大．