某物質(zhì)中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯幾種物質(zhì)中的一種或幾種,在鑒定時(shí)有下列現(xiàn)象:①有銀鏡反應(yīng) ②加入新制Cu(OH)2懸濁液,沉淀不溶解,③與含有酚酞的NaOH溶液共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸變淺至無(wú)色,下列敘述中正確的是( 。
| A. | 一定有甲酸乙酯和甲酸 |
| B. | 一定有甲酸乙酯和乙醇 |
| C. | 一定有甲酸乙酯,可能有甲醇 |
| D. | 幾種物質(zhì)都一定有 |
考點(diǎn):
有機(jī)物的鑒別.
專題:
有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.
分析:
甲酸、甲酸乙酯中含有醛基,可與銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液發(fā)生氧化還原反應(yīng),其中甲酸具有酸性,可與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng),甲酸乙酯可在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng),以此解答.
解答:
解:①有銀鏡反應(yīng),則可能為甲酸或甲酸乙酯;
②加入新制Cu(OH)2懸濁液,沉淀不溶解,說(shuō)明不含甲酸;
③與含有酚酞的NaOH溶液共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸變淺至無(wú)色,說(shuō)明含有與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì),因不含甲酸,則一定含有甲酸乙酯,
題中沒(méi)有涉及甲醇和乙醇的性質(zhì),不能確定是否含有,
則正確的只有C.
故選C.
點(diǎn)評(píng):
本題考查有機(jī)物的鑒別,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐沼袡C(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì),為解答該題的關(guān)鍵,難度不大,注意根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行判斷.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
研究人員研制出一種鋰水電池,可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源.該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料,以LiOH為電解質(zhì),使用時(shí)加入水即可放電.關(guān)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是( 。
| A. | 水既是氧化劑又是溶劑 |
| B. | 放電時(shí)正極上有氫氣生成 |
| C. | 放電時(shí)OH﹣向正極移動(dòng) |
| D. | 總反應(yīng)為:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過(guò)量的稀鹽酸,充分反應(yīng)后,仍有紅色粉末存在,則關(guān)于溶液中陽(yáng)離子的判斷正確的是()
A. 只有Fe2+和Cu2+
B. 一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+
C. 一定有Fe2+,可能有Cu2+
D. 只有Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( 。
| A. | 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: |
| B. | 丙烷分子的比例模型: |
| C. | 四氯化碳分子的電子式: |
| D. | 2﹣乙基﹣1,3﹣丁二烯分子的鍵線式: |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,取Na、NaOH、新制Cu(OH)2分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)(反應(yīng)時(shí)可加熱煮沸),則Na、NaOH、新制Cu(OH)2三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為( 。
| A. | 6:4:5 | B. | 1:1:1 | C. | 3:2:3 | D. | 3:2:2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列敘述中,正確的是( 。
| A. | 甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色,也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 |
| B. | 有機(jī)物2﹣溴丁烷的消去產(chǎn)物有兩種 |
| C. | 有機(jī)物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應(yīng),可推知A的結(jié)構(gòu)一定是CH2═CH﹣COOCH3 |
| D. | 可用溴水鑒別1﹣己烯、四氯化碳和乙酸 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能水處理劑,具有極強(qiáng)的氧化性。
(1)已知:4FeO42-+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。K2FeO4在處理水的過(guò)程中所起的作用有 。
同濃度的高鐵酸鉀在pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中最穩(wěn)定的是pH= 的溶液。
(2)高鐵酸鉀有以下幾種常見制備方法:
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物 |
濕法 | 強(qiáng)堿性介質(zhì)中,F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液 |
電解法 | 制備中間產(chǎn)物Na2FeO4,再與KOH溶液反應(yīng) |
①干法制備K2FeO4的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____ 。
②濕法制備中,若Fe(NO3)3加入過(guò)量,在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4,此反應(yīng)的離子方程式: 。
③制備中間產(chǎn)物Na2FeO4,可采用的裝置如圖所示,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)
式為 。
(3)比亞迪雙模電動(dòng)汽車使用高鐵電池供電,其總反應(yīng)為:
3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
放電時(shí)負(fù)極材料為 ,正極反應(yīng)為: 。
(4) 25℃時(shí),CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9,若要使1000 L,含有2.0×l0-4 mol·L-l K2FeO4的廢水中有CaFeO4沉淀產(chǎn)生,理論上至少加入Ca(OH)2的物質(zhì)的量為 mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度
B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
C.可以通過(guò)控制反應(yīng)條件,使2 mol SO2與1 mol O2反應(yīng)生成2 mol SO3
D.化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變反應(yīng)條件來(lái)改變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知H2(g)+Br2(l)═2HBr(g);△H=﹣72kJ/mol.蒸發(fā)1mol Br2(l)需要吸收的能量為30kJ,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
H2(g) | Br2(g) | HBr(g) | |
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí) 需要吸收的能量/KJ | 436 | a | 369 |
則表中a為( )
| A. | 404 | B. | 260 | C. | 230 | D. | 200 |
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