Question

一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu₂O并通入0.1mol H₂O（g），發(fā)生反應(yīng)：2H₂O（g）

Cu2O  .

光照

2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ?mol^-1，不同時間產(chǎn)生O₂的物質(zhì)的量見下表：

時間/min	20	40	60	80
n（O2）/mol	0.001 0	0.001 6	0.002 0	0.002 0

下列說法不正確的是（　�。�

• A、前20 min內(nèi)的反應(yīng)速率v（H₂O）=5.0×10^-5 mol?L^-1?min^-1
• B、達(dá)到平衡時，至少需要從外界吸收能量0.968 kJ
• C、增大c（H₂O），可以提高水的分解率
• D、催化效果與Cu₂O顆粒的大小有關(guān)

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,反應(yīng)速率的定量表示方法,化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)之比，結(jié)合公式v=

△c

△t

來計算反應(yīng)速率；
B、根據(jù)熱化學(xué)方程式的焓變和方程式的系數(shù)成正比例關(guān)系來回答判斷；
C、根據(jù)濃度和壓強之間的關(guān)系來判斷化學(xué)平衡的移動；
D、固體顆粒的表面積大小影響化學(xué)反應(yīng)速率的大�。�

解答： 解：A、由題意知，v（H₂O）=2v（O₂）=2×

0.0010mol 2L

20min

=5.0×10^-5 mol?L^-1?min^-1，故A正確；
B、熱化學(xué)方程式表示的含義是2 mol H₂O（g）完全分解生成2 mol H₂（g）和1 mol O₂（g），吸收484 kJ的能量，所以生成O₂ 0.002 0 mol時，吸收的能量為0.002 0 mol×484 kJ?mol^-1=0.968 kJ，故B正確；
C、由于反應(yīng)物只有1種，增大c（H₂O），相當(dāng)于壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，所以水的分解率降低，故C錯誤；
D、若Cu₂O顆粒小，則接觸面積大，反應(yīng)速率快，催化效果好，故D正確．
故選C．

點評：本題涉及化學(xué)反應(yīng)速率的計算、熱化學(xué)方程式中焓變的含義以及影響化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動的因素等知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．