【題目】用圖中所示裝置進(jìn)行實驗，實驗現(xiàn)象與預(yù)測不一致的是（ ）

①中的物質(zhì)

②中的物質(zhì)

預(yù)測現(xiàn)象

A

飽和亞硫酸

藍(lán)色石蕊試液

②中溶液先變紅色又褪色

B

飽和氯水

濕潤紅紙條

②中紅紙條褪色

C

濃雙氧水

H2S溶液

②中有淡黃色沉淀

D

濃氨水

濃鹽酸

③中有白煙

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A.飽和亞硫酸不穩(wěn)定分解產(chǎn)生二氧化硫,二氧化硫不能漂白指示劑,所以(2)中溶液只變紅不褪色,故A錯誤。飽和氯水能揮發(fā)出氯氣與布條中的水反應(yīng)生成次氯酸，所以②中紅紙條褪色。C項中濃雙氧水也具有揮發(fā)性，并且具有強(qiáng)氧化性，能將H2S氧化成單質(zhì)，硫現(xiàn)象是②中有淡黃色沉淀，故C正確。濃氨水具有揮發(fā)性,濃鹽酸具有揮發(fā)性,氯化氫和氨氣相遇產(chǎn)生白煙氯化銨,所以D正確。本題的正確選項為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表中元素的原子間相互作用可以形成離子鍵的是( )

元素

a

b

c

d

e

f

g

原子的M層電子數(shù)

1

2

3

4

5

6

7

A.b和gB.a和cC.d和gD.e和f

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下,取濃度均為0.1mol/L的HX溶液和ROH溶液各20mL，分別用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol·L-1鹽酸進(jìn)行滴定。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. HX為強(qiáng)酸,ROH為弱堿

B. 滴定前,ROH溶液中存在c(ROH)>c(OH-)>c(R+)>c(H+)

C. 曲線Ⅱ:滴定至V=10mL時存在2c(OH-)-c(H+)=c(HX)-c(X-)

D. 滴定至V=40mL的過程中,兩種溶液中由水電離出的c(H+)·c(OH-)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對下列圖像描述正確的是(　)

A. 圖①可表示將氨氣通入醋酸溶液至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

B. 根據(jù)圖②可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0

C. 圖③表示等體積、等pH的鹽酸與醋酸溶液分別與足量的鎂粉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積(V)隨時的變化的示意圖

D. 圖④表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影響，乙的壓強(qiáng)大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對C2H6和C5H12的分析錯誤的是（ ）

A. 互為同系物

B. C2H6失去1個H得到的乙基只有一種結(jié)構(gòu)

C. C5H12的一氯代物可能只有一種

D. 2,2-二甲基丙烷的沸點(diǎn)高于其同分異構(gòu)體的沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

（1）本實驗用到的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要______________，應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為________克。

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________。

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B．貯存溶液

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D．用來加熱溶解固體溶質(zhì)

（3）配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL的主要步驟有：①溶解 ②計算 ③轉(zhuǎn)移洗滌 ④定容搖勻 ⑤稱量；正確的操作順序是：_____________________。（填序號）

（4）根據(jù)下列操作對所配溶液濃度偏高的有(填序號)____________。

①碳酸鈉晶體失去了部分結(jié)晶水　②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體　

③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉④定容時俯視

⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用　　�、薅ㄈ輷u勻后，發(fā)現(xiàn)]液面低于刻度線，再加水到刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有12.8g CO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96 L�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_____________。

（2）混合氣體中碳原子的個數(shù)為___________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

（3）將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中(實驗在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。

①氣球中收集到的氣體為___________其體積為________L。

②被除去氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列試劑保存或盛放方法正確的是（ ）
A.濃硝酸盛放在銅質(zhì)器皿中
B.稀硝酸盛放在鐵質(zhì)器皿中
C.NaOH溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中
D.NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

(1)圖中用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為___________________________________________。

(2)電解一段時間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為________mol。

Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4 ＋ 8H2O設(shè)計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為 1 mol·L－1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。

回答下列問題：

(3)此原電池的正極是石墨________(填“a”或“b”)。

(4)電池工作時，鹽橋中的SO移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。

(5)甲燒杯中的電極反應(yīng)式為_______________________。

(6)若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?.5 mol·L－1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為____mol。

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