Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、主族金屬元素的化合價(jià)均不會(huì)超過(guò)+4
• B、元素周期表中氧元素的位置列出的“16.00”是元素的相對(duì)原子質(zhì)量
• C、Na₂O₂中陽(yáng)離子與陰離子物質(zhì)的量之比為1：1
• D、含有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的兩種微�？赡苁且环N分子和一種離子

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．Sb元素的化合價(jià)最高為+5價(jià)；
B．根據(jù)元素周期表信息判斷；
C．Na₂O₂中陽(yáng)離子與陰離子分別為Na⁺、O₂^2-；
D．分子中電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)相同，而離子的電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)不同．

解答： 解：A．主族元素既有金屬元素也有非金屬元素，原子最外層電子數(shù)大于4的主族金屬元素的最高價(jià)大于+4價(jià)，如Sb元素的化合價(jià)最高為+5價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B．元素周期表中，氧元素的位置列出的“16.00”是元素的相對(duì)原子質(zhì)量，為各種同位素的平均相對(duì)原子質(zhì)量，故B正確；
C．Na₂O₂中陽(yáng)離子與陰離子分別為Na⁺、O₂^2-，Na₂O₂中陽(yáng)離子與陰離子物質(zhì)的量之比為2：1，故C錯(cuò)誤；
D．分子中電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)相同，而離子的電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)不同，含有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的兩種微粒不可能為分子和離子，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及元素周期律知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及元素、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的聯(lián)系，難度不大．