Question

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

• A、恒溫密閉容器中NO₂和N₂O₄形成的平衡體系，減小體積，體系顏色加深
• B、開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
• C、滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺
• D、工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)原理

專題：化學(xué)平衡專題

分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

解答： 解：A、該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的可逆反應(yīng)，加壓縮小體積時(shí)容器中二氧化氮的濃度增大而使氣體顏色加深，而不是四氧化二氮轉(zhuǎn)化為二氧化氮而使氣體顏色加深，故A正確；
B、開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強(qiáng)對(duì)其影響導(dǎo)致的，屬于可逆反應(yīng)，能用勒夏特列原理解釋，故B錯(cuò)誤；
C、在氨水中存在電離平衡NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入氯化銨固體后，平衡逆向移動(dòng)，堿性減弱，即紅色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故C錯(cuò)誤；
D、工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中存在平衡：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），使用過(guò)量的空氣，可以使得平衡正向移動(dòng)，提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解釋，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)．