．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（   ）
A．打開汽水瓶時，有大量氣泡溢出
B．對2HI(g) H2(g) + I2(g)，增大平衡體系壓強可使顏色變深
C．在合成氨的反應中，為提高NH3的產(chǎn)率，采取高壓的條件
D．溴水中有Br2 + H2OHBr + HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B
A：CO2（g）CO2(aq)，打開汽水瓶時，壓強減小，平衡左移，故有大量CO2氣泡溢出；B：2HI(g)  H2(g) + I2(g)，兩邊氣體系數(shù)不變，故增大平衡體系壓強，平衡并沒有移動，而體系顏色變深是因為I2(g)的濃度增大的緣故；C：合成氨反應是一個正反應氣體系數(shù)減小的反應，增大壓強，有利于提高氨氣的產(chǎn)率；D：Br2 + H2OHBr + HBrO，當加入AgNO3溶液后，HBr減小，平衡右移，導致Br2的濃度減小，溶液顏色變淺。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X2Z，X2Z2兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素。
（1）W在周期表中的位置：            。
（2）在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2，發(fā)生如下反應：
3X2 (g)  + Y2(g)  2YX3(g)    △H  
反應各物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下：

①計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=         。
②若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則△H      0（填“>”、“<”或“=”）。
③改變下列條件，能使該平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是     （填字母）。
a.增大壓強    b. 降低溫度     c.使用催化劑        d. 增大反應物的濃度
（3）常見液態(tài)化合物X2Z2的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為       （填字母）。
a．MnO2              b．FeCl3               c．Na2SO3                   d．KMnO4
（4）A是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì)，溶液呈堿性，將常溫下0.1mol·L－1的A溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A的電子式為            。
（5）以X2為燃料可制成燃料電池。已知：2X2(g)+Z2(g)=2X2Z(l) △H=?572KJ·mol－1
該燃料電池釋放228．8KJ電能時，生成1mol液態(tài)X2Z，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：
2SO2＋O22SO3，這是一個放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關(guān)說法中，錯誤的是（   ）
A．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
B．達到平衡時，單位時間生成2a mol SO3，同時生成a mol O2
C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應適當提高O2的濃度
D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝                                。
（2）該反應為           反應（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是               。
a．容器中壓強不變                 b．混合氣體中c（CO）不變
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）          d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為       ℃。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在實驗室中做下列實驗：把物質(zhì)A、B按一定比例充入一個表面積為300，容積為2 L的球形容器，使壓強為P，然后將整個容器用加熱器加熱到t℃時，發(fā)生如下反應：
2A（g）＋B（g）2C（g）；?H＝-180 kJ·
（1）若平均每分鐘生成0.5 mol的C，則此反應速率可表示為v（C）＝____________；若容器表面向外散熱速率平均為400 J··，為了維持恒溫t℃，平均每分鐘需用加熱器提供________kJ的熱量；
（2）反應過程中A（g）、B（g）、C（g）物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是_____  ___。

A．10～15 min可能是加入了正催化劑
B．10～15 min可能是降低了溫度
C．20 min時可能是縮小了容器體積
D．20 min時可能是增加了B的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將 3 mol SO2和 1 mol O2 充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應: 2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）；△H= －197 kJ/ mol，當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（   ）
A．生成 SO3為2 molB．SO2和 SO3 物質(zhì)的量之和一定為 3 mol
C．放出 197 kJ 的熱量D．SO2的物質(zhì)的量和SO3 物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(本題共8分)將2molCO2和6molH2充入容積為3L的密閉容器中，在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了下列反應：CO2(g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) +49.0 kJ。反應在2分鐘時達到了平衡。
（1）．用H2與CO2濃度的變化表示該反應的速率，以它們的速率表示反應達到平衡的關(guān)系式是_____________________。 
（2）．當改變反應的某一個條件，平衡一定向正反應方向移動的是__________。
a．逆反應速率先增大后減少         b．正反應速率先增大后減少
c．某反應物的體積百分含量減小     d．化學平衡常數(shù)K值增大
（3）．達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應混合物中CH3OH的“物質(zhì)的量分數(shù)”變化情況如圖所示，關(guān)于溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系判斷正確的是         (填序號)。
A．P3＞P2T3＞T2B．P2＞P4T4＞T2
C．P1＞P3T1＞T3D．P1＞P4T2＞T3
（4）．平衡時，測得H2O(g)的物質(zhì)的量分數(shù)為0.30，則用H2O(g)的物質(zhì)的量濃度變化來表示該反應在2分鐘內(nèi)的平均反應速率為           mol ? L-1? min-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某酸堿指示劑（HIn）在水溶液中存在以下平衡：
HIn(aq)  H+  +  In—(aq)
（紅色）         （藍色）
下列物質(zhì)的溶液中，能使指示劑顯藍色的是（  ）
A．稀硫酸B．氯化鋁溶液C．稀氨水D．飽和食鹽水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．溫度控制在500℃有利于合成氨反應
B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
C．將相同體積、相同pH鹽酸與醋酸分別稀釋相同倍數(shù)，后者的pH變化值小于前者
D．打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出

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