為不同的核素，為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．常溫下，4.48L含有0.72個中子
B．互為同位素，與互為同分異構體
C．通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性
D．的摩爾質量是74
C
A、常溫下4.48L不等于0.2mol；B同分異構體是指分子式相同，結構不同；D、摩爾質量為74g/mol，單位不能丟。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）北京奧運會主會場“鳥巢”內(nèi)燈火輝煌，鼓瑟齊鳴。璀璨的煙花在空中組成奧運五環(huán)等圖案，與場內(nèi)表演相呼應。請回答下列問題：

（1）火焰利用了部分金屬的______反應，該反應屬于______（填“物理”或“化學”）變化。
（2）右圖Ⅰ所示的五圓環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素。A是沼氣的主要成分；B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結構模型如圖Ⅱ；C、D均為原子晶體，C可作為光導纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3∶4，電子總數(shù)之比為3∶2。根據(jù)以上信息回答下列問題：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為                            ，D的化學式是         。
② A、B、E中均含有的一種元素為            （填元素名稱）。
③NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應：NH3 + HCl = NH4Cl。試寫出E與足量鹽酸發(fā)生反應的化學方程式                                              。
（3）我國科研人員在實驗室應用電子計算機模擬出具有高能的物質N60，它的結構與C60十分相似。已知N60分子中每個N原子均以氮氮單鍵結合三個氮原子，且N60結構中每個氮原子均形成8個電子的穩(wěn)定結構。試推測1個N60分子的結構中含有_________個N—N鍵。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

北京時間2011年3月11日13時，日本福島發(fā)生9.0級大地震，導致核電站泄漏大量的人工放射性核素，如131I(碘)、137Cs（銫）等。下列有關說法正確的是
A．放射性廢水的處理方法主要有稀釋排放法、放置衰變法、瀝青固化法等
B．127I是碘元素穩(wěn)定的同位素，與131I互為同分異構體
C．1271與131I的質量數(shù)不同，它們的化學性質不同
D．137Cs與134Cs稱為銫的同素異形體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）閱讀下表中部分短周期主族元素的相關信息：
請回答：
元素代號
相關信息
X
X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
Y
在第三周期的所用金屬離子中，Y的離子半徑最小
Z
Z與Y同周期，是所在周期中原子半徑最小的元素
T
T的單質能與冷水劇烈反應，生成的強堿電離出兩種電子數(shù)相等的陰、陽離子
（1）元素T與X按原子個數(shù)比1:1形成的化合物B的電子式為                ，該化合物中所含的化學鍵有                         （填化學鍵名稱）。
（2）單質T與冷水反應的化學方程式為                                       
（3）將Y與Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高價氧化物對應水化物的溶液中直至過量（邊滴加邊振蕩），寫出此過程中發(fā)生反應的離子方程式
                                   、                                     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）有A、B、C、D、E、Q六種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的一種元素，B、C、D、E均比A多一個電子層，且B、C、D、E是連繼相鄰的四種元素，其中E是元素周期表中非金屬性最強的一種元素，Q的核電荷數(shù)是A、B、D、E的核電荷數(shù)的總和，按要求完成下列問題：
⑴．這幾種元素中電負性最大的是（      ）（填元素符號，下同）；
⑵．B、C、D、E的第一電離能由小到大的順序是（       ），原子半徑由大到小的順序是（              ）；
⑶．C的氫化物的電子式是（       ），C的氫化物結構式是（        ），C的最高價氧化物對應的水化物的化學式是（            ），C的最高價氧化物對應的水化物和C的最低價氫物形成的化合物的化學式是（               ）；
⑷．Q的電子排布式是（    ），Q的價電子排布式是（   ），Q的價電子排布圖是（     ）。
⑸．說出D、Q在周期表中的分區(qū)，D在（  ）區(qū)，Q在（  ）區(qū), D原子核外有（    ）個成單電子.
⑹．元素B在周期表中位于第（    ）周期，第（     ）族。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性(用X表示)也是元素的一種重要性質，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
電負性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
電負性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
請仔細分析，回答下列有關問題：
① 預測周期表中電負性最大的元素應為____________；估計鈣元素的電負性的取值范圍：0.8＜ X ＜___________。
②寫出K的基態(tài)原子的電子排布式：
K：_______________________________________
③根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律
是                                       ； 簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關系____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）現(xiàn)有部分前四周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號
元素性質或原子結構
A
原子的電子排布圖為
B
常溫下單質為雙原子分子，原子間形成三對共用電子對
C
原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù)，元素的最低負價為-2價
D
二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構
E
原子序數(shù)是D兩倍，
根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)
（1）A、B、C的電負性由小到大的順序為               ；
（2）B的氫化物的分子空間構型是       ，該氫化物的等電子體是       ；
（3）E的價電子排布式是      ，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界，ECl3形成的配合物的化學式為           ；
（4）AC2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于    （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中A原子的雜化形式為    ；

（5）D 的單質在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：                        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各元素，最易形成離子化合物的是
①第三周期第一電離能最小的元素   ②外圍電子構型為2s22p6的原子
③2p能級為半滿的元素    ④電負性最大的元素
A．①②B．③④C．②③D．①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素。已知Q在所有原子中的原子半徑最小，W是形成化合物種類最多的元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y和Z能形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物。（注：答題應根據(jù)題目要求，用元素符號或化學式來表示對應元素或物質）
（1）Z的離子結構示意圖          
（2）為了提高工業(yè)合成XQ3產(chǎn)率（該反應為放熱反應），下列措施合理的是    
a．升高溫度
b．加入催化劑
c．將XQ3分離出去    
d．增大反應體系壓強
（3）WQ4與Y2反應通過下圖裝置可將化學能轉化為電能。b電極反應式為       

（4）標況下2．24LWY2被200mL 1 mol／LZYQ溶液吸收，所得溶液陰離子濃度從大到小的順序是                                
（5）下圖為某反應體系各物質（均為氣體）的量及能量關系，該反應的熱化學方程式為    。

（6）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，其化學方程式是      。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案