（10分）1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
電負性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
電負性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
請仔細分析，回答下列有關(guān)問題：
① 預測周期表中電負性最大的元素應為____________；估計鈣元素的電負性的取值范圍：0.8＜ X ＜___________。
②寫出K的基態(tài)原子的電子排布式：
K：_______________________________________
③根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律
是                                       ； 簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系____________________。
①F （2分）   0.8＜ X ＜1.2 （2分）②  K: 1s22s22p63s23p64s1（2分）
③.同主族從上向下，電負性減小 （2分）
電負性越大，非金屬性越強，金屬性越弱，反之亦然（2分）
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組原子，彼此性質(zhì)一定相似的是（   ）
A．1s2與2s2的元素
B．M層上有2個電子與N層上有2個電子的元素
C．2P上有一個未成對電子與3P上有一個未成對電子的元素
D．L層上有一個空軌道和M層的P軌道上有一個空軌道的元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為不同的核素，為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．常溫下，4.48L含有0.72個中子
B．互為同位素，與互為同分異構(gòu)體
C．通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性
D．的摩爾質(zhì)量是74

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖中哪一個是氧原子的電子排布圖                   （       ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

．(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。
A
 
 
B
 
 
 
C
D
E
F
 
G
H
I
J
 
K
L
 
 
 
 
 
 
M
 
 
N
 
 
 
 
 
 
 
 
 
試回答下列問題：
（1）請寫出元素N的基態(tài)原子電子排布式________________________________。
（2）元素B、G形成的單質(zhì)熔點更高的是______________（填化學式），原因是____________________
（3）ME2L2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷ME2L2是__________（填“極性”或“非極性”）分子。
（4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有___________（填序號），CS2分子的空間構(gòu)型是__________。
（5）元素N可以形成分子式為Co(NH3)5BrSO4，配位數(shù)均為6的兩種配合物，若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則該配合物的化學式為_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的主要化合價及原子的原子半徑數(shù)據(jù)見下表：
元素代號
L
M
N
R
Q
T
主要化合價
+2
+3
+6、－2
+7、－1
+5、+3、－3
－2
原子半徑/nm
0．160
0．143
0．102
0．099
0．110
0．074
      據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中，正確的是
A．L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應時，M的單質(zhì)反應更劇烈。
B．M與T形成的化合物不能溶于強堿
C．由Q、R兩元素形成的化合物分子中各原子最外層電子數(shù)可能為8
D．N與T兩元素可以形成兩種化合物，在標準狀況下均為氣態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)下表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。
族
周期
ⅠA
 
 
 
0
1
H
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
 
 
①
②
F
Ne
3
③
Mg
 
④
Si
⑤
 
⑥
 
 (1)②表示的元素是      (填元素符號);
(2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①　　　⑤(填“＜”或“＞”)；
(3)③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③　　　④(填“＜”或“＞”)；
(4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學式__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。已知B元素形成的化合物種類最多，D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，元素E的原子半徑在同周期中最大，F(xiàn)元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。
（1）C元素在元素周期表中的位置是_____________________，B的單質(zhì)與C的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式是_________________
（2）由A、B、D、E四種元素形成的化合物中所含的化學鍵類型是_______________
（3）寫出E2D2與A2D反應的離子方程式_____________________________________。
（4）實驗室配制100mL0.2mol·L—1由A、D、E形成化合物的溶液，需要用到的玻璃儀器除燒杯、量筒外還有_________________________；如果定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度______________0.2mol·L—1（埴“＞”、“＜”或“=”）。將F的單質(zhì)溶于上述配制的溶液中所發(fā)生反應的離子方程式是___________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z、W是常見金屬，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的，X和Z原子序數(shù)之和與Q的相等。下列說法正確的是                    （   ）
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>Q
B．X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學鍵類型相同
C．Q的單質(zhì)不存在同素異形體
D．相同質(zhì)量的Z和W單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應時，Z的單質(zhì)獲得的氫氣多

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