足量鋅片和100mL5mol/L的稀H2SO4反應(yīng)時，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　　）
A、加入幾滴CuSO4溶液
B、加入少量水
C、升高溫度
D、加入少量Na2CO3
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：鋅足量，則生成氫氣由硫酸決定，為了減慢反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子的濃度，但不能改變硫酸的物質(zhì)的量，以此來解答．
解答： 解：A．加入幾滴CuSO4溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故A錯誤；
B．加入少量水，硫酸濃度降低，反應(yīng)速率減小，故B正確；
C．升高溫度，反應(yīng)速率增大，故C錯誤；
D．加入少量Na2CO3，消耗硫酸，溶液生成氫氣的總量減小，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高考�？伎键c，注意Zn過量，生成氫氣由硫酸決定，把握濃度、溫度、原電池對反應(yīng)速率的影響即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　　）
A、Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、乙醇的分子式：CH3CH2OH
C、丙烷分子的比例模型示意圖：
D、甲烷的結(jié)構(gòu)式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中含有NH
 
+
4
、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO
 
2-
4
五種離子，若向其中加入過量的Ba（OH）2溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫碘酸，溶液中大量減少的離子有（　�。�
A、4種B、3種C、2種D、1種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式或化學(xué)反應(yīng)方程式與所述事實相符且正確的是（　　）
A、將2mol SO3氣體通入一密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后吸收Q kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol
B、向20mL0.5mol?L-1 FeBr2（aq）中通入224mL Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C、以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液 Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+
D、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)既是放熱反應(yīng)，同時又是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、二氧化碳?xì)怏w與碳單質(zhì)高溫下的反應(yīng)
B、八水合氫氧化鋇固體與氯化銨固體的反應(yīng)
C、酸堿中和反應(yīng)
D、過氧化鈉固體與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各反應(yīng)的離子方程式中，錯誤的是（　　）
A、鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO2↑+4H2O
B、硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C、將鋁片放入過量NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D、偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應(yīng)：AlO2-+4H+=Al3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，設(shè)計實驗方案為
  則X試劑為（　�。�
A、Na2CO3
B、K2CO3
C、Na2SO4
D、K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氣（CO和H2）是重要的化工原料，在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）工業(yè)上用甲烷和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)制備合成氣（CO和H2），4g甲烷完全反應(yīng)吸收51.5KJ熱量，寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）工業(yè)上常用合成氣來冶煉金屬，其中CO還原氧化鐵來冶煉生鐵方程式如下：
3CO（g）+Fe2O3（s）?3CO2（g）+2Fe（s）△H＜0
①如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，
 
．
A．容器中Fe2O3的質(zhì)量不隨時間而變化           B．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
C．n（CO）：n（CO2）=1：1                  D．容器中氣體的壓強(qiáng)不隨時間而變化
②在一個容積為4L的密閉容器中，1000℃時加入4mol CO（g）和足量Fe2O3（s），反應(yīng)2分鐘后達(dá)到平衡，測得此時容器內(nèi)氣體的密度為40g/L，求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ（CO2）=
 
、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=
 
、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．

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