Question

[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）

物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有助于人們研究化學(xué)反應(yīng)規(guī)律。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在第三周期中，第一電離能大于硫的元素有 種；

（2）銅及其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途。

①銅原子價(jià)電子排布式為

②氯、鉀、銅（+1價(jià)）三元素可形成一種化合物，該化合物陰離子為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（如圖甲），a位置上Cl原子的雜化軌道類(lèi)型為 。該化合物陰離子的化學(xué)式為 ；

③向CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列說(shuō)法正確的是 。

A．氨氣極易溶液水，是因?yàn)镹H3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵

B．NH3分子的鍵角小于H2O分子的鍵角

C．[Cu(NH3)4]SO4所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵

D．[Cu(NH3)4]SO4組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素

④葡萄糖與新制氫氧化銅的堿性溶液反應(yīng)生成磚紅色沉淀A，其晶胞如右圖乙所示。A的化學(xué)式為 ，晶胞中的白點(diǎn)代表的原子是 （填元素名稱(chēng)）。

 

Answer 1

（1）3（2分）

（2）①3d104s1 （2分）②sp3 （2分） [CuCl3]2- （2分）③C （2分）④Cu2O（2分） 氧（1分）

【解析】

試題分析：（1）一般情況下同一周期的元素，原子序數(shù)越大，第一電離能就越大，但是由于P元素的原子最外層電子處于半充滿(mǎn)的穩(wěn)定狀態(tài)，素第一電離能比S大，因此在第三周期中，第一電離能大于硫的元素有P、Cl、Ar三種元素；（2）①銅是29號(hào)元素，由于原子核外電子處于全充滿(mǎn)、半充滿(mǎn)或全空時(shí)是穩(wěn)定的狀態(tài)，所以其原子價(jià)電子排布式3d104s1；②氯、鉀、銅（+1價(jià)）三元素可形成一種化合物，該化合物陰離子為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)，在a位置上Cl原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3。由于Cu的化合價(jià)是+1價(jià)，與每一個(gè)Cu原子結(jié)合的Cl原子的個(gè)數(shù)是2+2×1/2=3,Cl的化合價(jià)是-1價(jià)，所以該化合物陰離子的化學(xué)式為[CuCl3]2-；③向CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4是由于Cu2+容易與NH3形成配位鍵；A．氨氣極易溶液水，是因?yàn)镹H3分子和H2O分子都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知：由極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)容易溶解在由極性分子構(gòu)成的溶劑中，錯(cuò)誤；B．NH3分子的鍵角是107°18′，而H2O分子的鍵角是104.3°，因此鍵角前者大于后者；錯(cuò)誤；C．[Cu(NH3)4]SO4所含的化學(xué)鍵有[Cu(NH3)4]2+、SO42-之間的離子鍵、N—H極性鍵及SO42-內(nèi)的S=O極性共價(jià)鍵和[Cu(NH3)4]2+內(nèi)的Cu2+與NH3之間的配位鍵，正確；D．[Cu(NH3)4]SO4組成元素中電負(fù)性最大的是氧元素，錯(cuò)誤；④葡萄糖與新制氫氧化銅的堿性溶液反應(yīng)生成磚紅色沉淀A氧化亞銅，其晶胞如右圖乙所示。黑球：4×1=4，白球：8×1/8+1=2；所以二者的個(gè)數(shù)比是：4:2=2:1，所以A的化學(xué)式為Cu2O，晶胞中的白點(diǎn)代表的原子是O。

考點(diǎn)：考查元素的電離能與電負(fù)性的比較、原子的價(jià)電子排布式、絡(luò)合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)與化學(xué)式的確定的知識(shí)。