7．下列物質(zhì)分類正確的是（　　）
A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．多肽、油脂、淀粉均為酯類
C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D．福爾馬林、漂粉精、氨水均為混合物

分析 A．酸性氧化物能與水作用成酸或與堿作用成鹽和水的氧化物；
B．依據(jù)酯是由醇和酸經(jīng)過酯化反應(yīng)生成的有機(jī)物；
C．電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；
D．由不同物質(zhì)組成的物質(zhì)為混合物．

解答 解：A．SO2、SiO2均能和堿反應(yīng)生成鹽和水，為酸性氧化物，CO不與酸或水反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．油脂是由高級脂肪酸和甘油形成的酯，多肽是由氨基酸形成的，淀粉屬于多糖，故B錯(cuò)誤；
C．四氯化碳在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．福爾馬林是甲醛水溶液，屬于混合物；漂粉精主要成分是次氯酸鈣，屬于混合物；氨水氨氣溶于水形成的溶液，屬于混合物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的分類，掌握分類的依據(jù)和物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．廢水中的氮常以含氮有機(jī)物、氨、硝酸鹽及亞硝酸鹽等形式存在．生物處理的方法是先將大多數(shù)有機(jī)態(tài)氮轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮，然后通過進(jìn)一步轉(zhuǎn)化成N2而消除污染．
生物除氮工藝有以下幾種方法：
【方法一】在好氧條件下，通過好氧硝化菌的作用，將廢水中氨態(tài)氮轉(zhuǎn)化為中間過渡形態(tài)的硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮；然后在缺氧條件下，利用反硝化菌，硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮被水中的有機(jī)物還原為氮?dú)猓妶D中之①．反應(yīng)過程為如下（注：有機(jī)物以甲醇表示；當(dāng)廢水中有機(jī)物不足時(shí)，需另外投加有機(jī)碳源）．
2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+            2HNO2+O2═2HNO3
6NO3-+2CH3OH→6NO2-+2CO2+4H2O       6NO2-+3CH3OH→3N2+3CO2+3H2O+6OH-
【方法二】與方法一相比，差異僅為硝化過程的中間過渡形態(tài)只有亞硝酸態(tài)氮．見圖中

請回答以下問題：
（1）NH4+的空間構(gòu)型為正四面體．大氣中的氮氧化物的危害有破壞臭氧層和光化學(xué)污染、形成酸雨等．
（2）方法一中氨態(tài)氮元素1g轉(zhuǎn)化為硝酸態(tài)氮時(shí)需氧的質(zhì)量為4.57g．
（3）從原料消耗的角度說明方法二比方法一有優(yōu)勢的原因：節(jié)省氨態(tài)氮氧化到硝酸態(tài)氮所需消耗的氧，還可節(jié)省還原硝酸態(tài)氮到氮?dú)獾挠袡C(jī)碳源．
（4）自然界中也存在反硝化作用，使硝酸鹽還原成氮?dú)�，從而降低了土壤中氮素營養(yǎng)的含量，對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)不利，農(nóng)業(yè)上通過松土作業(yè)，以防止反硝化作用．其原因是增加與氧氣的接觸，防止反硝化作用．
（5）荷蘭Delft大學(xué)Kluyver生物技術(shù)實(shí)驗(yàn)室試驗(yàn)確認(rèn)了一種新途徑．在厭氧條件下，以亞硝酸鹽作為氧化劑，在自養(yǎng)菌作用下將氨態(tài)氮（氨態(tài)氮以NH4+表示）氧化為氮?dú)猓ㄒ妶D中過程③）．其反應(yīng)離子方程式為NH4++NO2-$\frac{\underline{\;自養(yǎng)菌\;}}{\;}$N2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（　�。�
A．能量的轉(zhuǎn)移B．舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成
C．電子轉(zhuǎn)移D．原子種類與原子數(shù)目保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上采用氨的催化氧化制備硝酸，起反應(yīng)如下：
4NH3+5O2→4NO+6H2O
4NO+3O2+2H2O→4HNO3
設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.80
（1）為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為0.14
（2）1mol NH3完全轉(zhuǎn)化HNO3，若在次過程中不補(bǔ)充水，則所得HNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.8%（保留2位小數(shù)）
（3）已知NH3完全轉(zhuǎn)化NO的轉(zhuǎn)化率為95%，由NO轉(zhuǎn)化HNO3的轉(zhuǎn)化率為92%．請計(jì)算用17噸NH3可制取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.63的硝酸溶液多少噸？
（4）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：
2NO+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑     ①
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑        ②
若每生產(chǎn)1mol CO2，吸收溶液質(zhì)量就增加40g．計(jì)算吸收液中NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有報(bào)道指出，由咖喱原料高度提純而成的姜黃素（物質(zhì)E），是全球天然抗腫藥物研究的熱點(diǎn)．其部分合成路線如圖：

請回答下判問題：
（1）A中含有的官能團(tuán)名稱是醛基、羧基．反應(yīng)A→B的反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）B→C的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）A與氫氣在一定條件下的加成產(chǎn)物可反應(yīng)生成一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式，下列有關(guān)E的敘述正確的是ac．
a．E能發(fā)生氧化、加成、取代和聚合反應(yīng)
b.1mol E與濃溴水反應(yīng)最多消耗3mol的Br2
c．E能與FeCl2溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
d.1mol E最多能與3mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
（5）D（C8H803）的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有10種．
①苯環(huán)上的一取代物有3種；②1mol該物質(zhì)與燒堿溶液充分反應(yīng)，消耗3mol NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于如圖裝置中的變化敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．電子經(jīng)導(dǎo)線從鋅片流向右側(cè)碳棒，再從左側(cè)碳棒流回銅片
B．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．右側(cè)碳棒上發(fā)生的反應(yīng)：2H++2e→H2↑
D．銅電極出現(xiàn)氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．在100g濃度為ω%的稀硫酸中加入4g氧化銅粉末，待氧化銅全部溶解后，向所得藍(lán)色溶液中加入10g鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾，得濾液和4.8g濾渣．下列計(jì)算結(jié)果正確的是（　�。�
A．4.8g濾渣是由3.2g銅和1.6g鐵組成B．ω=14.7
C．反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氫氣是2.24LD．濾液是20.88%的硫酸亞鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是（　　）
A．可用25mL堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
B．用pH試紙測定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤濕試紙
C．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全
D．蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的$\frac{2}{3}$，液體也不能蒸干

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．�；穬Υ孢\(yùn)輸過程中發(fā)生金屬鈉、鎂著火時(shí)，應(yīng)立即用泡沫滅火器滅火
B．配制銀氨溶液的操作：在2 mL 2%的硝酸銀溶液中逐滴加入2%的氨水、振蕩試管，直至產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解
C．配制230mL 0.1mol•L-1的FeCl3溶液：稱取一定質(zhì)量的FeCl3固體在燒杯中溶于適量鹽酸中，放置至室溫后，再轉(zhuǎn)移入250mL容量瓶中進(jìn)行配制
D．取少量硫酸亞鐵銨晶體用蒸餾水溶解，加入適量10%的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，說明晶體中含有NH4+

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同步練習(xí)冊答案