Question

17．中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出）．

已知：A、B、C、D是單質(zhì)，其余是化合物．其中B、D是常見(jiàn)金屬．又知A在C中點(diǎn)燃有蒼白色火焰，M既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W的電子式是；Y中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵
（2）寫出N的化學(xué)式FeCl₃；并任寫一種N的主要用途可用作催化劑、凈水劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑?br />（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)①2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
反應(yīng)③Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓．

Answer 1

分析 A在C中點(diǎn)燃有蒼白色火焰，應(yīng)為H₂在Cl₂中的燃燒，則A為H₂，C為Cl₂，W為HCl，應(yīng)為電解飽和食鹽水的反應(yīng)，則X為飽和NaCl溶液，Y為NaOH，能與NaOH反應(yīng)生成H₂的金屬為Al，則D為Al，Z為NaAlO₂，K為AlCl₃，M為Al（OH）₃，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B應(yīng)為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，則N為FeCl₃，H為FeCl₂，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)以及題目的要求解答該題．

解答 解：A在C中點(diǎn)燃有蒼白色火焰，應(yīng)為H₂在Cl₂中的燃燒，則A為H₂，C為Cl₂，W為HCl，應(yīng)為電解飽和食鹽水的反應(yīng)，則X為飽和NaCl溶液，Y為NaOH，能與NaOH反應(yīng)生成H₂的金屬為Al，則D為Al，Z為NaAlO₂，K為AlCl₃，M為Al（OH）₃，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B應(yīng)為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，則N為FeCl₃，H為FeCl₂，
（1）由以上分析可知W為HCl，氯化氫為共價(jià)化合物，其電子式為；Y為NaOH，為離子化合物，含有共價(jià)鍵和離子鍵，
故答案為：；離子鍵、共價(jià)鍵；
（2）由以上分析可知N為FeCl₃，具有氧化性，可用于印刷電路銅板腐蝕劑，能水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性可用于凈水劑，另外還可用于催化劑和外傷止血?jiǎng)┑龋?br />故答案為：FeCl₃；可用作催化劑、凈水劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋?br />（3）反應(yīng)①為電解飽和食鹽水的反應(yīng)，離子方程式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
反應(yīng)③為AlCl₃和NaAlO₂的互促水解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓，
故答案為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度中等，根據(jù)物質(zhì)的典型性質(zhì)，明確物質(zhì)的種類為解答該題的關(guān)鍵，題中注意以A在C中點(diǎn)燃有蒼白色火焰為突破口，注意工業(yè)電解飽和食鹽水的重要應(yīng)用．