Question

7．a(chǎn)、b、c、d、e是五種短周期主族元素，b原子的最外層電子數(shù)為x，次外層電子數(shù)為y，c原子L層電子數(shù)為x+y，M層電子數(shù)為x-y，e原子與b原子質(zhì)子數(shù)之比為2：1，d元素與c元素同主族，a元素與c元素同周期，且a的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期簡(jiǎn)單離子半徑中最小的，則下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． c、d、e最高價(jià)氧化物水化物的酸性e＞d＞c
• B． b氫化物的沸點(diǎn)比e氫化物的沸點(diǎn)高
• C． a的氧化物和c的氧化物都具有兩性
• D． e的氧化物通入Ba（NO₃）₂溶液中有沉淀產(chǎn)生

Answer 1

分析 a、b、c、d、e是五種短周期主族元素，b原子的最外層電子數(shù)為x，次外層電子數(shù)為y，c原子L層電子數(shù)為x+y，M層電子數(shù)為x-y，可知x＞y，則x=6、y=2符合，則b為O元素；c為Si元素；e原子與b原子質(zhì)子數(shù)之比為2：1，e為S元素；d元素與c元素同主族，d為C元素；a元素與c元素同周期，且a的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期簡(jiǎn)單離子半徑中最小的，a為Al元素，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，a為Al，b為O，c為Si，d為C，e為S．
A．非金屬性S＞C＞Si，故最高價(jià)氧化物水化物的酸性e＞d＞c，故A正確；
B．H₂O分子間存在氫鍵沸點(diǎn)比H₂S高，故B正確；
C．SiO₂是酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水，故C錯(cuò)誤；
D．無論是SO₂和SO₃都能與Ba（NO₃）₂溶液反應(yīng)生成BaSO₄沉淀，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)、電子排布來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意b的次外層電子為2，題目難度不大．