（1）乙中含有的官能團(tuán)的名稱為____________________。

（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：

其中反應(yīng)I的反應(yīng)類型是_______________，反應(yīng)II的條件是___________________

（3）由甲出發(fā)合成丙的路線之一如下：

①下列物質(zhì)不能與B反應(yīng)的是       （選填序號）。

a．金屬鈉         b．FeCl3          c．碳酸鈉溶液        d．HBr

②丙的結(jié)構(gòu)簡式為              。

③寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式為                                      

④寫出D符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式                              。

a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) c．能與Br2/CCl4溶液反應(yīng)


 （1）羥基、氯原子（2分）

（2）取代 （2分）   氫氧化鈉的水溶液，加熱  （2分）

（3）①  bc  （2分）        ②

③（2分）

④


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是：

選項(xiàng)

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

Cl2有氧化性

Cl2能使?jié)駶櫟募t色布條褪色

B

SO2有漂白性

SO2能使酸性KMnO4溶液褪色

C

Al有還原性

利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n

D

Fe3+有氧化性

Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色

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下列敘述正確的是

  A.  Fe在氯氣中燃燒生成FeCl2

  B  將AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀消失

  C．鐵粉中混有鋁粉既可用過量的NaOH溶液，也可以用過量FeCl3充分反應(yīng)過濾除去

  D．常溫下，鋁制品用濃硫酸或濃硝酸處理過，可耐腐蝕

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下列說法正確的是(     )

A．脂肪烴、芳香烴和鹵代烴都屬于烴  

B．天然氣、沼氣和水煤氣都屬于可再生的清潔能

C．工業(yè)上分別用熱還原法、熱分解法和電解法冶煉銅、鎂和鋁

D．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐵是重要的金屬元素,用途極廣。

（1）高鐵酸鉀(K2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性，常用作凈水劑，對環(huán)境無不良影響,被人們稱為“綠色化學(xué)”試劑。工業(yè)上，可用鐵作陽極，電解KOH溶液制備K2FeO4，其陽極的電極反應(yīng)式為___________________。 

（2）某高效凈水劑可由Fe(OH)SO4聚合得到。工業(yè)上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸為原料來制備Fe（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，化學(xué)方程式為　　　　   　　　。

（3）已知： ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)    ΔH1 = + 489.0 kJ/mol 

②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g)              ΔH2 = + 172.5 kJ/mol

高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Fe2O3(s)+ CO(g)   Fe(s)+CO2(g) ΔH = a kJ/mol,則a =     kJ/mol。

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此時v正         v逆（填“等于”、“大于”或“小于”)。經(jīng)過l0 min，在1000℃達(dá)到平衡，則該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v (CO2)=               。欲提高上述反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是              ；

A．提高反應(yīng)溫度  B．移出部分CO2   C．加入合適的催化劑  D．減小容器的容積

（4）一定溫度下的難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到溶解平衡時。已知下表數(shù)據(jù)，對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4) 3的混合溶液的說法，不科學(xué)的是          

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp/25℃

8.0×10-16

2.2×10-20

4.0×10-38

完全沉淀時的PH值

≥9.6

≥6.4

3～4

A. 向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出

B. 該溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5:4

C. 向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到3～4后過濾，可得到純凈的CuSO4溶液

D. 向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．10 g H218O含有的中子數(shù)為5NA

B．1 mol羥基(-OH)含有的電子數(shù)為10NA

C．1 mol 氯氣參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷含有的分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

⑴反應(yīng)②是       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

⑵某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系，如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)          K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=       （用K1、K2表示）。

⑶在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是                。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是                。

⑷甲醇燃料電池有著廣泛的用途，同時Al-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池，其原理如圖所示。該電池的負(fù)極反應(yīng)式是         。

⑸一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時，2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用雙贏的課題。

（1）CO可用于合成甲醇。在體積可變的密閉容器

中充入4molCO和8molH2，在催化劑作用下合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）(Ⅰ)，平衡時CO

的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示：

①該反應(yīng)的逆反應(yīng)屬于________反應(yīng)；（填“吸熱”或

“放熱”）。

②在0.1Mpa 、100℃的條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時容

器體積為開始容器體積的_________倍。（結(jié)果保留兩位小數(shù)點(diǎn)）

③在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入4molCO，8molH2，達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率_______（填“增大”，“不變”或“減小”）， 平衡常數(shù)K_______（填“增大”，“不變”或“減小”）。

（2）在反應(yīng)(Ⅰ)中需要用到H2做反應(yīng)物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：

CH4（g）+ H2O（g）= CO（g）+3H2（g） △H=+206.2 kJ·mol-1

CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4 kJ·mol-1

則CH4和H2O（g）反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為： 。

（3）在反應(yīng)(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料，還可以與氧氣組成堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的KOH溶液。則該燃料電池放電時：負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3∶1的是   (　 　)       

            

 

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