Question

鐵是重要的金屬元素,用途極廣。

（1）高鐵酸鉀(K₂FeO₄)具有很強(qiáng)的氧化性，常用作凈水劑，對(duì)環(huán)境無(wú)不良影響,被人們稱(chēng)為“綠色化學(xué)”試劑。工業(yè)上，可用鐵作陽(yáng)極，電解KOH溶液制備K₂FeO₄，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________。 

（2）某高效凈水劑可由Fe(OH)SO₄聚合得到。工業(yè)上以FeSO₄、NaNO₂和稀硫酸為原料來(lái)制備Fe（OH）SO₄，反應(yīng)中有NO生成，化學(xué)方程式為　　　　   　　　。

（3）已知： ①Fe₂O₃(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)    ΔH₁ = + 489.0 kJ/mol 

②C(石墨)+CO₂(g) = 2CO(g)              ΔH₂ = + 172.5 kJ/mol

高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Fe₂O₃(s)+ CO(g)   Fe(s)+CO₂(g) ΔH = a kJ/mol,則a =     kJ/mol。

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，此時(shí)v_正         v_逆（填“等于”、“大于”或“小于”)。經(jīng)過(guò)l0 min，在1000℃達(dá)到平衡，則該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v (CO₂)=               。欲提高上述反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是              ；

A．提高反應(yīng)溫度  B．移出部分CO₂   C．加入合適的催化劑  D．減小容器的容積

（4）一定溫度下的難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)。已知下表數(shù)據(jù)，對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄) ₃的混合溶液的說(shuō)法，不科學(xué)的是          

物質(zhì)	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp/25℃	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38
完全沉淀時(shí)的PH值	≥9.6	≥6.4	3～4

A. 向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出

B. 該溶液中c(SO₄^2-)：[c(Cu²⁺)+c(Fe²⁺)+c(Fe³⁺)]＞5:4

C. 向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到3～4后過(guò)濾，可得到純凈的CuSO₄溶液

D. 向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

Answer 1

（1）Fe－6e^－＋8OH^－===FeO＋4H₂O （2分）

（2）2FeSO₄+2NaNO₂₊H₂SO₄=2 Fe(OH)SO₄+2NO+Na₂SO₄   （2分）

（3）a= -9.5kJ/mol^－1 （2分）    大于 （2分）  0.006mol/(Lmin) （3分）   B（2分）

（4）C（2分）